OH- 浓度是10的负5次方mol/L PH怎么计算10的负14次方 除以 10的负五?

OH- 浓度是10的负5次方mol/L PH怎么计算10的负14次方 除以 10的负五? 在PH=11的Ba(OH)2溶液中,Ba2+的物质的量浓度是?A5.0*10负4次方mol/l；B2.0*10负4次方mol/l；C1.0*10负3次方mol/l；D5.0*10负3次方mol/l 将1升4mol/L的氨水与1升2mol/L的盐酸溶液混合,混合后OH-离子浓度为?已知Kb(NH3*H2O)=1.76乘以10的负5次方A 1.76乘以10的负5次方B3.52乘以10的负5次方C4.0D8.0乘以10的负6次方 1.某溶液中由水电离出来OH-的浓度为10的负12次方mol/l该溶液中的溶质不可能是（）A HCL B NaoH C NH4cl D H2SO42.室温下,在纯水中加入某种物质,测的溶液中由水电离出来OH-的浓度为10的负12次方,则加 某次酸雨分析数据如下:硫酸根离子浓度为3.6*10的负5次方mol/L,氯离子浓度为8.0*10某次酸雨分析数据如下：硫酸根离子浓度为3.6*10的负5次方mol/L,氯离子浓度为8.0*10的-6次方mol/L,氨根离子浓度为3. 高二化学常温下某溶液中,水电离出的[OH-]=10负4次方mol、L－1次方,该溶液中的溶质可能是（）常温下某溶液中,水电离出的[OH-]=10负4次方mol、L－1次方,该溶液中的溶质可能是（）A 碳酸氢钠 B 醋 为什么某离子沉淀完全是指该离子在溶液中浓度小于10的负五次方mol/l? h离子浓度为10mol/l那么ph是多少?套公式是负的? 1.氢离子浓度为10的负十二次方mol/L的溶液是酸性还是碱性?2.为什么ph=7的溶液不一定为1.氢离子浓度为10的负十二次方mol/L的溶液是酸性还是碱性?2.为什么ph=7的溶液不一定为中性? 1.室温下,甲溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负十二次方mol/l ,乙溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负二次方mol/l ,下列说法正确的是（ ）A 甲乙两溶液的PH不可能相同B 甲乙两溶液中加入A 某废水含铜72.2m mol/L ph等于多少是铜会沉淀,已知L M(OH)n 等于10的负20次方 n=2 1×10负8次方mol/L的盐酸中为什么水电离的氢离子浓度比容液中的氢离子浓度还大 ph值计算在0.01mol/L的H2SO4溶液中由水电离出的c（OH－)是（ ）A 5×10的－13次方 mol/L B 0.01mol/LC 1×10的－7次方 mol/L D1×10的－2次方mol/L 已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度是为(　)　　A、1.8×10-7mol/L 　B、1.0×10-5mol/L　　C、1.0×10-7mol/L 　D、1.8×10-9mol/L 1.25摄氏度时,醋酸的起始浓度是0.010mol/L,则平衡时的溶液的ph是多少?（电离平衡常数1.76乘以10的负五次方）.2.浓度都是0.1mol/L的溶液①氨水②盐酸③氯化铵溶液,为什么铵根离子的浓度是③>①? 酸雨PH值的计算c(Na+) :2.3 乘 10的负5次方mol.L-1c(Cl-) :3.5 乘 10的负5次方mol.L-1c(NH4+) :7.0乘10的负6次方mol.L-1c(SO4 2-) :2.5 乘10的负6次方mol.L-1则该酸雨的pH值为多少? 0.01mol/L的HCL溶液 C(H+)=0.01mol/L?水电离的H+浓度呢我做练习的时候 0.01mol/L的HCL溶液 C(H+)=0.01mol/L 水电离的H+浓度是1x10负12次方,mol/L我疑惑的是 0.01mol/L的HCL溶液 C(H+)=0.01mol/L 是不是【水电离的H+】 溶液中铜离子Cu2+浓度为200mg/L,调节pH=2,是否会产生Cu(OH)2,沉淀?是如何计算的?我是这样计算,pH=2时,[oH-]的浓度为10^-12mol/L,Cu2+浓度为200mg/L,折算成摩尔浓度是3.1×10^-3mol/L,则溶液中离子积=[Cu2+]×[OH-