h离子浓度为10mol/l那么ph是多少?套公式是负的?

h离子浓度为10mol/l那么ph是多少?套公式是负的? 已知硫酸溶液中H离子浓度为0.01mol /L ,则还溶液ph为 氢离子浓度为4×10-2mol/L那么溶液PH值是多少 某溶液的H离子为0.1mol/l,该溶液的PH值是多少? 溶液电离出来的H离子的浓度为十的负十二次方mol/l问ph 为多少 25摄氏度时,PH=2的盐酸中H离子浓度为0.01mol/L为什么, 由H2o电离出来的 H离子浓度为 10的负13次方mol/L ,他表示溶液的PH值为多少? 某弱酸PH和该酸浓度有何区别【主要是H离子浓度问题如果说醋酸溶液浓度10mol/L，那么该溶液中有没有电离一部分，也就是说如果足量的强碱与其反应，反应 PH值要算水中的伐浓度为1MOL/L的HCL PH值是0可是我觉得这里的1MOL/L 只是HCL中H离子的浓度啊 水中的还要算进去来 百分之九十八的硫酸配制ph为4的溶液10L怎么配?首先要计算Ph为4的溶液的浓度PH=-logC(H+)=4所以溶液H+离子的浓度为即C（H+）=10^-4 mol/L 硫酸溶液的浓度为5*10^-5mol/L 假设用X ml 98%的硫酸溶液配制 98% 常温下0.01mol/L的盐酸中,氢离子和氢氧根离子的浓度分别是多少?由水电离出的氢离子浓度是多少?PH为? 常温下0.01mol/L的盐酸中,氢离子和氢氧根离子的浓度分别是多少?由水电离出的氢离子浓度是多少?PH为? 1.室温下,甲溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负十二次方mol/l ,乙溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负二次方mol/l ,下列说法正确的是（ ）A 甲乙两溶液的PH不可能相同B 甲乙两溶液中加入A 为什么物质的量浓度为0.1mol/L的H2SO4,H+离子的浓度为0.2mol/L? PH＝6.20溶液中,H+和OH－的浓度分别是多少MOL/L? 溶液中由水电离的h离子浓度为10负二,那么溶液中物质是强酸弱碱还是强碱弱酸盐,ph是多少? 25摄氏度时,ph=3的盐酸水电离出的氢离子浓度是多少网上给的解释是“25℃时,水的离子积为10-14.当溶液的pH为2时,OH-为10-12mol/L,这是由水电离出来的,因此由水电离出的H+也为10-12mol/L”那水的电 将溶液稀释为1L,测得溶液的pH=1,为什么此时H离子的浓度是0.1mol