常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol•L－1],为什么c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/06 14:34:16

常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol•L－1],为什么c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)
常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol•L－1],为什么c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol•L－1],为什么c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)
官方解释：水解是有限的,c(CH3COOH)约为c(CH3COO－)的百分之一左右.
这个解释很难理解.通过计算可以很好的理解
pH＝7,所以[OH-]=[H+]
由电荷守恒,[Na+] + [H+] = [OH-]+ [CH3COO-]
所以 [CH3COO-] = [Na+] =0.1 mol/L
醋酸的电离常数Ka = 1.8×10^-5
CH3COOH = CH3COO- + H+
x 0.1 mol/L 10^-7 mol/L
[ H+] [CH3COO- ] / x = Ka
即 10^-7 × 0.1 =1.8×10^-5
得到[CH3COOH] =x = 5.6×10^-4 mol/L
所以溶液中,
[H+] = 10^-7 mol/L
[CH3COOH] = 5.6×10^-4 mol/L
[CH3COO-] = [Na+] =0.1 mol/L
很显然 [Na+] = [CH3COO－]＞[CH3COOH]＞[H+] =[OH-]

全部展开

首先CH3COONa和CH3COOH混合溶液，是一个缓冲溶液，弱酸强碱盐水解
CH3COONa+H2O----CH3COOH+NaOH。
这是导致本来是酸性的醋酸，变成了中性溶液。
假设醋酸的浓度为c mol/L，那么在溶液中[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.1 +c。由上面水解的式子可以知道醋酸根的浓度c[CH3COO-]，是小于0.1mol/L的。设为0.1-x。那么c[CH3COOH]=c+x。
由于醋酸的电离常数Ka = 1.8×10^-5
CH3COOH = CH3COO- + H+
c+x 0.1-x mol/L 10^-7 mol/L
ka=c[H+]*c[CH3COO-]/c[CH3COOH]
即10^-7*(0.1-x)/(c+x)=1.8*10^-5
即可得到(0.1-x)/(c+x)=180。也就是醋酸根离子的浓度是醋酸分子浓度的180倍。
所以：
c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)
完毕!

收起

常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol•L－1],为什么c(CH3COO－)＞c(CH3COOH) 常温下,将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液PH=7c(Na+)>c(CH3COO-)>C(cl-)=c(CH3COOH)>c(H+）=c（OH-）为什么C(cl-)=c(CH3COOH）? 常温下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中PH为7,其中Na+浓度为0.1摩尔每升.则溶液中各离子浓度与CH3COOH的浓度大小顺序为常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol•L－1],为什么c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)根据物料守恒还有电荷守恒怎么去解常温下在PH＝6常温下在PH等于6的CH3COOH与CH3COONa的混合液中水电离出来的氢氧根浓度为多少? 为什么不能根据物料守恒2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）,得出c（Na+=c（CH3COO-）=c（CH3COOH）常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）＞c（H+）=c（OH- 化学弱电解质问题常温下,下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质是___________.①某CH3COONa溶液的pH=9②用CH3COOH溶液做导电实验,灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和CH3COOH溶液与足量锌反应,CH3COOH放出H2 一道关于盐类水解的题.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)为什么c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)?不用电离常数能不能讨论出来? CH3COONa水解后电离CH3COONa水解成CH3COOH和OH-,那么CH3COOH还要不要再电离常温,某中性溶液CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+0=c(OH-) 为什么?输错了 c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+）=c(OH-) 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是D．常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c（Na+）=0.1mol·L-1]：c（Na+）= c（CH3COO-）> c（CH3COOH）> c（H+）= c（OH-）常温,某中性溶液CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),为什么?这个电荷守恒式是混合液的,还是原来CH3COONa的,还是都是? CH3COONa和CH3COOH混合溶液呈中性时,为什么CH3COOH的电离程度>CH3COONa的水解程度,而不是等于? 江苏2011化学14D选项求解D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液（PH=7,钠离子浓度0.1mole每升）钠离子浓度=醋酸根浓度大于醋酸分子浓度大于氢离子浓度=氢氧根离子浓度主要问题在于醋酸分子和醋酸有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的问题.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HC03,-)+2c(H2CO3,-)【物料守恒,电子守恒,质子守恒.】常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[PH=7,c(Na+)=0.1mol/L]:c(Na+)=c(CH3COO-) 江苏2011化学14求解D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液（PH=7,钠离子浓度0.1mole每升）钠离子浓度=醋酸根浓度大于醋酸分子浓度大于氢离子浓度=氢氧根离子浓度求解析比较常温下Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa的溶解度常温下,0.1mol.L-1下列溶液：①NaF②CH3COONa③Na2CO3④Na2s⑤⑥已知酸性:HF大于CH3COOH大于H2CO3大于H2常温下,0.1mol.L-1下列溶液：①NaF②CH3COONa③Na2CO3④Na2S⑤NaCL⑥H2SO4.PH值由大到小的顺序为( )已知酸性: