作业帮水的离子积是水电离平衡时具有的性质,为什么这个性质不仅适用于纯水,也适用于其他稀的水溶液.为什么水的离子积也适用于其他酸溶液或碱溶液，例如：酸溶液中水电离出的H+浓度为1*10的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 09:41:00
水的离子积是水电离平衡时具有的性质,为什么这个性质不仅适用于纯水,也适用于其他稀的水溶液.为什么水的离子积也适用于其他酸溶液或碱溶液，例如：酸溶液中水电离出的H+浓度为1*10的
水的离子积是水电离平衡时具有的性质,为什么这个性质不仅适用于纯水,也适用于其他稀的水溶液.
为什么水的离子积也适用于其他酸溶液或碱溶液，例如：酸溶液中水电离出的H+浓度为1*10的负十次方，求酸溶液的PH？答案是这样说的：水电离出的H+浓度为1*10的负十次方，水电离出的OH-也为1*10的负十次方。由水的离子积得：1*10负十四次方÷10*10负十次方=1*10的负四次方，所以得酸溶液的PH=4。
水的离子积是水电离平衡时具有的性质,为什么这个性质不仅适用于纯水,也适用于其他稀的水溶液.为什么水的离子积也适用于其他酸溶液或碱溶液，例如：酸溶液中水电离出的H+浓度为1*10的
这个说法完全正确 楼主想问什么呢?
就像无机盐一样。会电离的。水本生就会电离的就存在离子积就是电离平衡
你把水当成是弱电解质就好了，意思就是只要是水溶液，水中就溶解有水这种弱电解质。
因为其他溶液电离出的氢离子或者氢氧根离子会抑制水的电离解释一下 为什么水的离子积也适用于其他酸溶液或碱溶液，例如：酸溶液中水电离出的H+浓度为1*10的负十次方，求酸溶液的PH？答案是这样说的：水电离出的H+浓度为1*10的负十次方，水电离出的OH-也为1*10的负十次方。由水的离子积得：1*10负十四次方÷10*10负十次方=1*10的负四次方，所以得酸溶液的PH=4。其实对所有溶液都适用的 ...
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因为其他溶液电离出的氢离子或者氢氧根离子会抑制水的电离
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都没有解释到实质，我来说一下
1L水的质量是1000g，物质的量为1000g/18g/mol=55.6mol，故表示1L水中H2O的物质的量浓度为55.6mol/L
平衡常数K等于生成物的浓度冥之积除以反应物的浓度冥之积，如此算的话，水的电离平衡常数就是K=c(H+)c(OH-)/c(H2O)=10^-7x10^-7/55.6
纯水中，水的浓度是55.6mol/L是常数，...
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都没有解释到实质，我来说一下
1L水的质量是1000g，物质的量为1000g/18g/mol=55.6mol，故表示1L水中H2O的物质的量浓度为55.6mol/L
平衡常数K等于生成物的浓度冥之积除以反应物的浓度冥之积，如此算的话，水的电离平衡常数就是K=c(H+)c(OH-)/c(H2O)=10^-7x10^-7/55.6
纯水中，水的浓度是55.6mol/L是常数，故Kw=K/55.6=10^-7x10^-7也是常数，也就是水的离子积常数了
在稀溶液中，水的浓度也可以看作是55.6mol/L是常数，水的平衡常数还是K=c(H+)c(OH-)/c(H2O)故在稀溶液中Kw=K/55.6=c(H+)c(OH-)也是常数
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水的离子积是水电离平衡时具有的性质，为什么这个性质不仅适用于纯水，也适用于其他稀的水溶液。
们说 水的离子积是纯水中水分子电离得到的H+与OH- 二者的浓度的乘积
这一浓度 我们称之为 分析浓度
而在溶液中 水分子是弱电解质 存在电离平衡 虽然水的离子积是温度的函数 但溶液中的其余离子 或多或少会对这一平衡产生影响
稀溶液中 其余离子浓度很低 可认为水的电离平衡与...
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水的离子积是水电离平衡时具有的性质，为什么这个性质不仅适用于纯水，也适用于其他稀的水溶液。
们说 水的离子积是纯水中水分子电离得到的H+与OH- 二者的浓度的乘积
这一浓度 我们称之为 分析浓度
而在溶液中 水分子是弱电解质 存在电离平衡 虽然水的离子积是温度的函数 但溶液中的其余离子 或多或少会对这一平衡产生影响
稀溶液中 其余离子浓度很低 可认为水的电离平衡与纯水中无太大差别 故离子积常数近似不变
但浓溶液中 存在平衡的移动 又有电解质离子间的静电作用 离子积常数偏差很大 故认为其变化了 即不再适用
参考资料：
希望您发财喽~！
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