作业帮用HCL和Kcl怎么配pH等于1.00,1.20,1.40,160的溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 07:45:20
用HCL和Kcl怎么配pH等于1.00,1.20,1.40,160的溶液
用HCL和Kcl怎么配pH等于1.00,1.20,1.40,160的溶液
用HCL和Kcl怎么配pH等于1.00,1.20,1.40,160的溶液
KCL是强酸强碱盐,PH=7,呈中性；所以只需考虑HCL的浓度即可,由PH=-lg{c(H+)}; 可求的
PH为1.00,1.20,1.40,160时的H离子浓度,再根据你所选取的HCL的浓度及体积通过关系式：C1*V1=C2*V2 求的你所要配置的溶液的体积.
化学老师知道
加入Kcl的体积为V1，HCL的体积为V2，浓度为c(H+)=0.2mol/L.假设为理想溶液，混合后体积为（V1+V2).混合后浓度为C(H+)。
PH=1.00时，C(H+)=10^(-1)=0.1mol/L .
PH=1.20时，C(H+)=10^(-1.2)=0.0631mol/L .
PH=1.40时，C(H+)=10^(-1.4)=0.0398mol/L ...
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加入Kcl的体积为V1，HCL的体积为V2，浓度为c(H+)=0.2mol/L.假设为理想溶液，混合后体积为（V1+V2).混合后浓度为C(H+)。
PH=1.00时，C(H+)=10^(-1)=0.1mol/L .
PH=1.20时，C(H+)=10^(-1.2)=0.0631mol/L .
PH=1.40时，C(H+)=10^(-1.4)=0.0398mol/L .
PH=1.60时，C(H+)=10^(-1.6)=0.0251mol/L .
由公式c(H+)*V2=C(H+)*(V2+V1)
比如 取25mlKCL 0.2mol/l的HCL和0.2mol/l的Kcl 配PH=1溶液。
即：0.2*V2=0.1*（V2+25） 得 V2=25ml
以此类推， 配PH=1.2溶液 0.2*V2=0.0631*（V2+25） 得 V2=11.52ml
以下可同样算出。
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