在醋酸钠溶液中加水C（OH~)为什么降低,而C（CH3COOH)为什么会升高?这两个难道不应该是同时升高或降低的吗？

在醋酸钠溶液中加水C（OH~)为什么降低,而C（CH3COOH)为什么会升高?这两个难道不应该是同时升高或降低的吗？ 在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠,为什么氢离子浓度降低 在PH为9醋酸钠溶液中,水电离出的OH-浓度是多少.为什么. 平衡的移动在NH4Cl溶液中加水,为什么c(OH-)会升高,并且水解程度增大? 醋酸钠 溶液中,为什么c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)我不知到为什么 C(CH3COOH-)＞c(OH-). 在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加适量的水,离子浓度增大的是na+h+ac-oh-CH3COONA + H2O = （可逆）CH3COOH + NAOH加水稀释平衡正向移动,但是因为加入溶剂水,所以CH3COO-、CH3COOH、 NA+、OH-的浓度都是降低的因 将0.1mol/L醋酸加水稀释,下列说法正确的是( )A.溶液中c(OH-)和c(H+)都减小 B.溶液中c(OH-)增大C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大我不是很明白c(H+)降低了.为什么c(OH-)必然就增大了呢?. 有关盐的水解 醋酸钠在水溶液中水解 CH3COO- + H2O ==(可逆) CH3COOH + OH-为什么加水时,c（H+）上升 c（OH-）下降 本人在预习.那加醋酸算是什么？为什么还是c（H+）上升 c（OH-）下降 相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,得到溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） 为什么 室温下 10mlPH=3的醋酸溶液中加水稀释后,为什么溶液中c(ch3coo-)/c(ch3cooh)*c(oh-)不变?c(oh-)怎样变化？ 为什么在醋酸钠溶液中,C(Na+)＞C(CH3COO-)就说明醋酸是弱电解质? 在醋酸钠溶液中,采取下列措施能使水解程度减小的是A 加水稀释 B 加入醋酸溶液 C 加入氨水 D 加热 关于常温下PH=3的醋酸溶液,下列叙述正确的是 A加水稀释10倍后,PH=4 B加水稀释后,溶液中c(H+) 和 c(OH-)C加人醋酸钠晶体后,溶液的pH增大 D加入等体积、pH=11的NaOH溶液后, c(Na+)=c(CH3COO-) C项中加入醋 【紧急求助】常温下,PH=7的醋酸钠与醋酸的混合溶液中,为什么c[Na+]=c[CH3COO-]>c[H+]=c[OH-] 将醋酸钠溶液加水稀释,ph将如何变化?为什么 NH4Cl溶液中加水,水解平衡移动的情况?为什么c(H+)减小,c（OH-）增大? CH3COONA加水稀释溶液,溶液中c(CH3COOH)C(OH-)/c(CH3COO-)怎么变 判断：在0.1mol/L醋酸钠溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)是否正确,并讲出原因