作业帮别复制网上的详细点,平衡常数K怎么算?黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4.(1).将0.050molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应:2SO2(g)+O2(g)===(可逆
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 06:06:05
别复制网上的详细点,平衡常数K怎么算?黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4.(1).将0.050molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应:2SO2(g)+O2(g)===(可逆
别复制网上的详细点,平衡常数K怎么算?
黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4.
(1).将0.050molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应:2SO2(g)+O2(g)===(可逆符号)2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040mol/L.计算该条件下反应的平衡常数K?
在那些资料试卷里有这些题
别复制网上的详细点,平衡常数K怎么算?黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4.(1).将0.050molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应:2SO2(g)+O2(g)===(可逆
K=1600(mol/L)^-1
算出平衡时各物质的浓度,然后根据平衡常数的定义求就可以了.
因为容器的容积是1L,所以起始时SO2、O2的浓度分别是0.05mol/L、0.03mol/L
2SO2(g)+O2(g)SO3(g)
起始 0.05 0.03 0
变化 0.04 0.02 0.04
平衡 0.01 0.01 0.04
K=c^2(SO3)/c^2(SO2)*c(O2)=(0.04mol/L)^2/(0.01mol/L)^2*(0.01mol/L)=1600(mol/L)^-1