A+B=C+D这个可逆反应中,若A的浓度增大,那么A的转化率减小 B的转化率增加.即一种物质的浓度增大,另一种物质的转化率增大,自身转化率减小.这是为什么呢?

A+B=C+D这个可逆反应中,若A的浓度增大,那么A的转化率减小 B的转化率增加.即一种物质的浓度增大,另一种物质的转化率增大,自身转化率减小.这是为什么呢? 2A + 3B = 1C + 3 D这是个可逆反应,这个方程式中反应物和生成物均是气体,假设当达到平衡时,A,B,C,D的平衡浓度分别是1 mol ,1.5mol ,2mol,1.75mol,假设我向这个平衡体系中再分别加上A,B,C,D,2mol,3mol ,1mol,3m 请问,是所有的可逆反应都有自己的平衡常数么?还有,气体在密闭容器中的可逆反应中c(s)为什么是1?k中的浓度是指溶质在什么中的浓度?比如,A(aq)+B(aq)===C(aq)+D(g)的可逆反应中,c（D）是指在溶液 分别取一定量的A,B置于容器中,发生可逆反应2A(g)+B(g)===2C(g)+2D(g),2s后,测得容器内C的浓度为0.8mol/L(1) 若以C,B来表示该反应的平均速率应分别为多少?(2)此时D的浓度为多少? 化学,A+B=C+D这个反应,可逆反应,化学平衡,若增加A的量,为什么A的转化率降低,B的转化率升高? A+B=C+D这个反应,可逆反应,若减少A的量,A的转化率怎么变化?B的转化率怎么变化? 反应2A=B+C中（可逆反应）恒温恒容的条件下 A,B,C均为气体,若增大A的浓度,混合气体平均相对分子质量变化为什么不是增大 已知某可逆反应在密闭容器中进行A(g)+2B(g)=3C(g)+D(g)请问,可逆吸热反应A(g )+2B=3C(g )+D(g ）,增大A的浓度,B的浓度,升温,加入合适催化剂,缩小容器体积,哪一些可以增大A的转化率, 可逆反应aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g),取a mol A和b mol B置于容器中,1min后,测得容器中A的浓度为xmol/l.这是B的浓度为多少?C的浓度为多少?这段时间内反应的平均速率若以物质A浓度变化来表示应为多少?（ ABC都是气体!2C=A+B(此为可逆反应)若增加A的浓度,则B会怎么变?C会怎么变 可逆反应转化率问题,急,对于可逆反应A(g)+B(g)=可逆=C(g)+D(g)老师说增加A的浓度B的转化率增大,这我可以理解但是为什么A的转化率减小呢?我认为因为A的物质的量浓度增加了,因为A的浓度增加导 1.在N2O4=2NO2(可逆反应)容积不变的平衡体系中,增大NO2的浓度,则NO2和N2O4物质的量的比值(NO2/N2O4) ( )A.增大 B.减小 C.不变 D.不一定以上这题求解释. 可逆反应 H2（g）+I2（g）= 2HI达到平衡的标志是A 混合气体 密度恒定不变 B混合气体颜色不在改变 C H2 I2 HI 浓度相等 D I2在混合气体中体积分数不变 在一密闭容器中,加入2摩尔A和1摩尔B,发生反应2A（g）+B（g）=3C（g）+D（g）(可逆反应）达到平衡时C的浓度为c摩尔每升,若维持容器的容积和温度不变,按下列四种配比作为初始物质,达到平衡时 可逆反应的平衡可逆反应aA=bB+cC 在一容积不变的体系内反应,反应达平衡后,若增大A的浓度,A的转化率?（a=b+c) 等效平衡一题在密闭容器中,加入3mol A和1mol B,一定条件下发生可逆反应3A（g）＋B（g）= 2C（g）＋D（g）,达平衡时,测得C的浓度为w mol/L,若保持容器中压强和温度不变,重新按下列配比作起始物 化学可逆反应2A+B=2C中.物质的量浓度之比为2:1:2时,反应反应即达平衡状态,为什么错? 对于可逆反应aA(g)+bB(g)=cC(g)=dD(g),取a malA和b malB置于VL容器中,1min后,测得容器内A的浓度为x mol.L,这时B的浓度为多少?C的浓度为多少?这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示,应为