PH相等的盐酸(甲)和醋酸( 乙),分别与锌反应,若最后锌已经全部溶解且放出气体一样多为此下列说法错误的是A.反应开始时的速率:甲=乙B.反应所需时间:甲>乙C.反应开始时,酸的物质的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/13 11:21:10
PH相等的盐酸(甲)和醋酸( 乙),分别与锌反应,若最后锌已经全部溶解且放出气体一样多为此下列说法错误的是A.反应开始时的速率:甲=乙B.反应所需时间:甲>乙C.反应开始时,酸的物质的
PH相等的盐酸(甲)和醋酸( 乙),分别与锌反应,若最后锌已经全部溶解且放出气体一样多
为此下列说法错误的是
A.反应开始时的速率:甲=乙
B.反应所需时间:甲>乙
C.反应开始时,酸的物质的量浓度:甲<乙
D.反应结束时,PH值:甲<乙
PH相等的盐酸(甲)和醋酸( 乙),分别与锌反应,若最后锌已经全部溶解且放出气体一样多为此下列说法错误的是A.反应开始时的速率:甲=乙B.反应所需时间:甲>乙C.反应开始时,酸的物质的
答案是D
因为醋酸是弱酸,反映之后会有新的醋酸分子重新电离出氢离子,所以应该仍呈酸性,PH值比较小.而作为强酸的盐酸,由于H+被大量消耗,剩下的少了,酸性会减弱,所以PH会变大.
将C(H+)相同,溶液体积也相同的两种酸溶液(甲:盐酸;乙:醋酸)分别与锌反应有一溶液中有锌剩余,且放出的气体一样多,可以知道参加反应的锌一样多。
反应开始时候的速率取决于开始的时候氢离子的浓度,题目已知PH相等,所以两者反应速度是一样的。A正确。
刚开始的速率是相等的,随着反应的进行,盐酸中的氢离子是大幅度减少的,而醋酸溶液(醋酸是弱酸)中由于氢离子减少,未电离的醋酸分子继续电离出氢离子,因此醋酸溶液中氢离子减少的幅度很慢,所以反应同样的锌,还是醋酸溶液比较快。B是对的
同PH的溶液,醋酸由于不完全电离,所以其物质的量要比盐...
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反应开始时候的速率取决于开始的时候氢离子的浓度,题目已知PH相等,所以两者反应速度是一样的。A正确。
刚开始的速率是相等的,随着反应的进行,盐酸中的氢离子是大幅度减少的,而醋酸溶液(醋酸是弱酸)中由于氢离子减少,未电离的醋酸分子继续电离出氢离子,因此醋酸溶液中氢离子减少的幅度很慢,所以反应同样的锌,还是醋酸溶液比较快。B是对的
同PH的溶液,醋酸由于不完全电离,所以其物质的量要比盐酸多的多。C正确
反应结束时,盐酸的氢离子浓度减少的比醋酸氢离子浓度减少的要多,因为醋酸在反应过程中还在电离,因此反应后的溶液氢离子多的是醋酸,氢离子多,则PH小,因此应该是甲大于乙。D错误
答案:D
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