作业帮想半天,.希望的到具体步骤!现有A.B.C三种化合物,各取40g相混合,完全反应后,得到B18g,C49g,还有D生成.一直D的式量是106.现将22gA和11gB反应,能生成DA1mol B0.5mol C0.275mol D0.25mol
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 02:59:56
想半天,.希望的到具体步骤!现有A.B.C三种化合物,各取40g相混合,完全反应后,得到B18g,C49g,还有D生成.一直D的式量是106.现将22gA和11gB反应,能生成DA1mol B0.5mol C0.275mol D0.25mol
想半天,.希望的到具体步骤!
现有A.B.C三种化合物,各取40g相混合,完全反应后,得到B18g,C49g,还有D生成.一直D的式量是106.现将22gA和11gB反应,能生成D
A1mol B0.5mol C0.275mol D0.25mol
想半天,.希望的到具体步骤!现有A.B.C三种化合物,各取40g相混合,完全反应后,得到B18g,C49g,还有D生成.一直D的式量是106.现将22gA和11gB反应,能生成DA1mol B0.5mol C0.275mol D0.25mol
各取40g相混合,完全反应后,得到B18g,C49g,还有D生成
这里A消失了,B减少了22g,C增加了9,D新生成的,减少的是反应物,增加的是生成物,可以这么看：
A + B = C + D
40 22 9 按照质量守恒,可以得出生成的D是53g,是0.5mol
于是可以写下面的反应：
A + B = C + D
40 22 9 53
11gB反应需要20gA,A是过量的,那么生成的D应该是原来的一半,即0.25mol
所以最终的答案是D
选D
实际反应是
A(40g）+B（22g）=C（9g）+D(53g）
由D的式量106，可知生成了D 0.5mol
当22gA和11gB反应，B反应完了，A剩下2g
所以生成D 53/2g 即为0.25mol
对了给分哈，很久没学化学了。
由题意 A减少了40克，B减少了22克，C增加了9克
由质量守恒定律，生成D53克
现有22克A，11gB，可知A过量，生成D 11/22*53=26.5克，即0.25mol
D
因为反应完后只有B，C，D，所以A反应完了，所以消耗40gA和22gB生成了9gC（根据质量守恒）和53gD。
所以，11gB要和20gA反应（A剩余2g），根据平衡，生成53/2g的D，就是0.25mol
答案是D。
反应后的物质中没有A，故A完全反应。B有18克，故B反应了22克。C49克，故C生成9克，据质量守恒定律可知D生成53克。所以22克A和11克B反应时A过剩。由B和D的质量关系可知11克B反应后生成D26.5克，再除以其摩尔质量106克/摩可求得其物质的量为0.25摩。...
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答案是D。
反应后的物质中没有A，故A完全反应。B有18克，故B反应了22克。C49克，故C生成9克，据质量守恒定律可知D生成53克。所以22克A和11克B反应时A过剩。由B和D的质量关系可知11克B反应后生成D26.5克，再除以其摩尔质量106克/摩可求得其物质的量为0.25摩。
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D