基态原子电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p1的元素最可能的价态是（ ）我知道这是Al ,最有可能的价态应该是+3,但有一点我想不通：因为洪特规则说半充满,全充满或全空时最稳定,那么Al失去一个电子

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 20:39:10
基态原子电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p1的元素最可能的价态是（ ）我知道这是Al ,最有可能的价态应该是+3,但有一点我想不通：因为洪特规则说半充满,全充满或全空时最稳定,那么Al失去一个电子

基态原子电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p1的元素最可能的价态是（ ）我知道这是Al ,最有可能的价态应该是+3,但有一点我想不通：因为洪特规则说半充满,全充满或全空时最稳定,那么Al失去一个电子
基态原子电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p1的元素最可能的价态是（ ）
我知道这是Al ,最有可能的价态应该是+3,但有一点我想不通：因为洪特规则说半充满,全充满或全空时最稳定,那么Al失去一个电子时,不是最稳定吗?最可能的价态是+1价啊,纠结了,

基态原子电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p1的元素最可能的价态是（ ）我知道这是Al ,最有可能的价态应该是+3,但有一点我想不通：因为洪特规则说半充满,全充满或全空时最稳定,那么Al失去一个电子
所谓半空应该指的是电子层而不是电子亚层,失去一个电子S层虽然处于满电子状态,但是L层依然只有两个电子无法达到稳定结构,因此S亚层的电子依然还要失去才能稳定

因为3s和3p两个亚层同属于M层，对铝来说就是在外层。最外层电子在8和4、2个（只有1层电子层）达到最稳定。如果显+1价态，那么铝的最外层电子层上会留有2个电子，无法达到最稳定结构。

Al的最外层电子不满所以很容易失去电子失去它的3个电子所以是3+是最稳定的

1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
3s和3p都是高能级电子
容易失去
形成1s2 2s2 2p6
这样是8电子的2s2 2p6
比较稳定
也只有Tl Pb Bi由于6s2的惰性电子对效应
只失去6p1 6p2 6p3电子
形成稳定的Tl+ Pb2+ Bi3+
高价态都具有强氧化性 Tl3+ Pb4+ Bi5+

关于基态原子电子排布的问题根据构造原理,铷（37）的基态原子电子排布不应该是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1嘛可书上写是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1为什么? 基态19k电子排布1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d1错在哪儿 下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是 A.1s2 2s2 2p4 B.1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 C.下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是 A.1s2 2s2 2p4 B.1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 C.1s2 2s2 2p5 3s2 3p2D.1s2 2s2 2p6 某元素的激发态原子的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 4s1,该元素基态原子基态原子的电子排布式为? 其最高价氧化物对应的水化物的化学式为? 什么是 基态原子的电子排布式? 为什么基态铬原子的电子排布式不是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 而是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1?算有效核电荷数，3p6 3d6的要比3d5 4s1多の诶、、怎么回事儿。 下列电子排布式中表示基态原子电子排布的是A.1s2/2s2/2p6/3s1/3p3B.1s2/2s2/2p6/3s2/3p6/3d10/4s1/4p1C.1s2/2s2/2p6/3s2/3p6/3d2/4s1D.1s2/2s2/2p6/3s2/3p6/3d10/4s2/4p1解析说的是：根据 能量最低原理 →A、B项最外层中s层 为什么铁原子的电子排布3d64s2扩展为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2,为什么3d6前有3p6 如何判断基态和激发态原子的核外电子排布?有如下三种原子的排布A:1S2 2S2 3S2 B:1S2 2S2 2P6 3S2 3(PX)1 3(PY)1 3(PZ)1 4S1C:1S2 2S2 2P6 3S2 3P5 4S1 (其中,A选项是错误的,答案说不可能是1S2 2S2 2P2中2P电子跃进的 Mn原子的核外电子排布式为：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 4S2 Mn2＋的核外电子排布式为什么为：Mn原子的核外电子排布式为：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 4S2 Mn2＋的核外电子排布式为什么为：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5呢, 一道关于钙的原子内电子排布问题~按理说Ca的电子排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2那 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 这样的排布表示什么意思呢?答案上说这是An excited Ca atom也就是说是钙原子的激发态？ 电子排布为1s2 2s2 2p4 3s2的原子是否处于激发态? 电子排布为1s2 2s2 2p4 3s2的原子是否处于激发态? 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下:1、 1s2 2s2 2p6 3s2 3p42、 1s2 2s2 2p6 3s2 3p33、 1s2 2s2 2p5则下列有关比较中正确的是A 第一电离能：3>2>1B 原子半径：3>2>1C 电负性：3>2>1D 最高正化合价：3>2 价电子排布遵循什么规则如72号元素的电子排布:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d2,那么为什么价电子排布为5d2 6s2而不是6s2 4f14 5d2 基态原子电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p1的元素最可能的价态是（ ）我知道这是Al ,最有可能的价态应该是+3,但有一点我想不通：因为洪特规则说半充满,全充满或全空时最稳定,那么Al失去一个电子 【高中化学问题】24号元素铬(Cr)电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1请问23号元素钒(V)电子排布为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5?这样不是很符合洪特规则的吗? 铜原子的核外电子排布不符合构造原理?按照构造原理 核电荷数为29的原子电子排布式应该为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2但是它真正的排布确是3d10 4s1 我搞不清楚 这应该是违反了构造原理 但书上却 钾原子的核外电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1,但在绘制其电子排布图时,3d能级是否应该绘上?原想：3d能级比4s能级能量高,不用绘制,但又想到无论是书写电子排布式还是电子排布图都要把3d放