1能正确反应下列离子方程式的是（ ）A将铁粉加入稀硫酸 2Fe + 6H（+）= 2 Fe（3+）+ 3 H(2) 【气体生成键】B将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合 Fe（2+）+ 4H（+）+ NO3（-）=Fe（3+）+2H2O +NO【气体生成键】

1能正确反应下列离子方程式的是（ ）A将铁粉加入稀硫酸 2Fe + 6H（+）= 2 Fe（3+）+ 3 H(2) 【气体生成键】B将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合 Fe（2+）+ 4H（+）+ NO3（-）=Fe（3+）+2H2O +NO【气体生成键】
1能正确反应下列离子方程式的是（ ）
A将铁粉加入稀硫酸 2Fe + 6H（+）= 2 Fe（3+）+ 3 H(2) 【气体生成键】
B将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合
Fe（2+）+ 4H（+）+ NO3（-）=Fe（3+）+2H2O +NO【气体生成键】
C 将铜屑加入Fe（3+）溶液中 2Fe（3+) +Cu=2Fe(2+) + 2Cu(2+）
求正确选项 更需要知道错的选项错在哪里
2 写出氯化亚铁溶液中加入稀硝酸发生的化学方程式
3稀硝酸不能氧化CL（-）
4 2MnO4(2-) + H2O2 +6H(-)=2Mn(2+) + 3O2【气体生成键】 + 4H2O 错在哪里
改写成化学方程式是怎样的?
希望有知识的人的提供些帮助

1能正确反应下列离子方程式的是（ ）A将铁粉加入稀硫酸 2Fe + 6H（+）= 2 Fe（3+）+ 3 H(2) 【气体生成键】B将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合 Fe（2+）+ 4H（+）+ NO3（-）=Fe（3+）+2H2O +NO【气体生成键】
1.A(与非氧化性酸反应,铁只生成二价的亚铁离子)
B（应该是Fe（2+）+2H（+）+ NO3（-）=Fe（3+）+2H2O +NO↑）
C（配平配错了.应该是2Fe（3+) +Cu=2Fe(2+) + Cu(2+））
所以三个都错.是不是有一个你抄错了呢?
2.3FeCL2+4HNO3(稀)==2FeCL3+Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
3（稀硝酸不够氧化Cl-,至少不会把Cl-盐或HCl溶液氧化成Cl2释放.
另外,在对王水的强氧化性机理解释中,一种比较流行的观点认为一定浓度的硝酸能部分地把Cl-氧化为中性Cl原子,自身被还原成强氧化性的氯化亚硝酰（NOCl）.不过据说近年来发现这种说法在化学动力学上存在漏洞（Google了一下,没找到资料）.）
4.锰酸钾不稳定,仅存于强碱条件,如果一定使用锰酸钾与过氧化氢反应在强碱性条件也可过氧化氢反应,锰酸钾被还原成二氧化锰,过氧化氢被氧化成氧气,但反应很困难.
如果是高锰酸钾的话是2KMnO4+H2O2=2MnO2↓+2KOH+O2↑
2KMnO4+H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+4H2O+3O2↑
2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O

1.B
A中一般的非氧化性酸不能把Fe氧化成FE3+
C中会反应，Fe3+能氧化CU的，但是没配平
2.3Fe(2+)+4H(+)+NO3(-)==3Fe(3+)+2H2O+NO
3.不行，因为生成的Cl2的氧化性比HNO3高
4.还原产物应该是MnO2，还有H(-)应该是H(+)，配平也有问题，要满足得失电子守衡
2MnO4(2-) + 6H2O...

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1.B
A中一般的非氧化性酸不能把Fe氧化成FE3+
C中会反应，Fe3+能氧化CU的，但是没配平
2.3Fe(2+)+4H(+)+NO3(-)==3Fe(3+)+2H2O+NO
3.不行，因为生成的Cl2的氧化性比HNO3高
4.还原产物应该是MnO2，还有H(-)应该是H(+)，配平也有问题，要满足得失电子守衡
2MnO4(2-) + 6H2O2 +8H(+)=2MnO2+ 3O2【气体生成键】 + 10H2O

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1 选B
A 只能生成2价铁离子，3价铁离子比氢离子氧化性强。
C 离子不守恒 2Fe（3+）+Cu=2Fe（2+）+Cu（2+）
2 第一题有
3 电荷标错了MnO4(-) H(+)
催化剂MnO2
2KMnO4+H2O2+6HCl=2MnCl2+3O2【气体生成键】+4H2O+2KCl
等号上写MnO2

1、三项都是错的
A项，应该生成亚铁离子 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
B项，方程式两边电荷数未配平 正确的是：3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + 2H2O + NO
C项，方程式两边电荷数未配平，产物没写错，三价铁氧化性较强，可以将铜氧化成铜离子
正确的是：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
2、3Fe2+...

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1、三项都是错的
A项，应该生成亚铁离子 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
B项，方程式两边电荷数未配平 正确的是：3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + 2H2O + NO
C项，方程式两边电荷数未配平，产物没写错，三价铁氧化性较强，可以将铜氧化成铜离子
正确的是：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
2、3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + 2H2O + NO
3、对，稀硝酸不能氧化Cl-
4、错在高锰酸根离子（MnO4-)和氢离子（H+）写错了，而且配平不对。产物没写错，过氧化氢被高锰酸钾氧化生成氧气。
正确的离子方程式为：2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
化学方程式为 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O

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1.A错，氢离子氧化铁单质只生成正二价；B错，氮元素得电子数与铁元素失电子数不符；C对，这是工业上用三氯化铁回收废铜的方法；
2.3Fe(2+)+NO3(-)+4H(+)＝＝3Fe(3+)+NO（气体生成）+2H2O
3.不能；事实上，即使浓硝酸也不能，还记得王水的组成吗？
4.生成物中应当是MnO2，因为过氧化氢不可能把高锰酸根还原至二价，只有强还原剂才可以，应该是：

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1.A错，氢离子氧化铁单质只生成正二价；B错，氮元素得电子数与铁元素失电子数不符；C对，这是工业上用三氯化铁回收废铜的方法；
2.3Fe(2+)+NO3(-)+4H(+)＝＝3Fe(3+)+NO（气体生成）+2H2O
3.不能；事实上，即使浓硝酸也不能，还记得王水的组成吗？
4.生成物中应当是MnO2，因为过氧化氢不可能把高锰酸根还原至二价，只有强还原剂才可以，应该是：
2MnO4(-)+3H2O2+2H(+)==2MnO2+4H2O+3O2（气标）

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A错，反应生成2价铁离子
B正确
C错，铜的活泼性比铁差，不能产生这样的反应
Fe（2+）+ 4H（+）+ NO3（-）=Fe（3+）+2H2O +NO
不能，Cl比N的氧化性更强
不会生成氧气，产物应该只有水和Mn离子