作业帮电离（在水溶液中）与分子间的相互作用是否有关系?例如NaCl 在水中的电离,是氯化钠晶体形成水和钠离子水和氯离子,是不是水分子把氯化钠晶体给撞的?我觉得之所以有些化合物之所以不能
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 07:20:20
电离（在水溶液中）与分子间的相互作用是否有关系?例如NaCl 在水中的电离,是氯化钠晶体形成水和钠离子水和氯离子,是不是水分子把氯化钠晶体给撞的?我觉得之所以有些化合物之所以不能
电离（在水溶液中）与分子间的相互作用是否有关系?
例如NaCl 在水中的电离,是氯化钠晶体形成水和钠离子水和氯离子,是不是水分子把氯化钠晶体给撞的?我觉得之所以有些化合物之所以不能在水溶液中电离,是他们之间的分子间作用太强,水分子撞不烂,
电离（在水溶液中）与分子间的相互作用是否有关系?例如NaCl 在水中的电离,是氯化钠晶体形成水和钠离子水和氯离子,是不是水分子把氯化钠晶体给撞的?我觉得之所以有些化合物之所以不能
可以这么认为吧,呵呵,撞断也蛮形象的~更准确地讲是水的溶剂化作用,水分子具有很强的极性,形成的水和离子也比较稳定,从热力学上讲是能量降低的过程~能自发进行~
所有的物质或多或少在水溶液中都可以电离的,听起来有些绝对了~
不好说分子间作用力,例如NaCl晶体,它当中也没有分子,是以离子键为基础形成的晶体~在晶体中就是以离子键的形式存在的,即Na+和Cl-
至于不能电离或者说 电离能力比较弱的弱电解质,典型的像醋酸,你可以认为H和CH3COO之间的共价键作用很强（不是分子间作用）,打开这个键需要很高的能量,而形成水和的H+和CH3COO所释放的能量不足以抵消,所以整体上就不太容易电离~
你可以这么理解,不过准确点的话,要注意其中的分子等等概念~
希望能对你有帮助~
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。 将电子从基态激发到脱离原子，叫做电离，这时所需的能量叫电离电势能。 例如氢原子中基态的能量为-13.6eV（电子伏特），使电子电离的电离势能就是13.6eV（即2.18×10-18焦耳）。 简单点说，就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
有些物质的电离电势能太大，不容易电离。几乎所有的物质都能在高...
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电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。 将电子从基态激发到脱离原子，叫做电离，这时所需的能量叫电离电势能。 例如氢原子中基态的能量为-13.6eV（电子伏特），使电子电离的电离势能就是13.6eV（即2.18×10-18焦耳）。 简单点说，就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
有些物质的电离电势能太大，不容易电离。几乎所有的物质都能在高能射线的轰击下电离。
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