作业帮氧化还原反应计算反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O 中,当转移0.15mol电子时,生成的氮气是 ml（标况下）
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 02:08:42
氧化还原反应计算反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O 中,当转移0.15mol电子时,生成的氮气是 ml（标况下）
氧化还原反应计算
反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O 中,当转移0.15mol电子时,生成的氮气是 ml（标况下）
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先找氧化剂和还原剂.
氧化剂和还原剂都是NH4NO3
5个NH4NO3中有10个N原子,其中2个N化合价不变,反应前后都是NO3-的形式
5个NH4+中的N被氧化为N2中0价的N（-3价到0价）,3个NO3-中的N被还原为N2中0价的N（+5价到0价）
所以电子转移数 = 5*3 = 15
现在实际转移0.15mol电子,所以反应生成的n(N2) = 0.15/15 * 4 = 0.04mol
V(N2) = 0.04*22.4 = 0.896L
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氧化还原反应计算
在稀硫酸中KMnO4和H2O能发生氧化还原反应,氧化反应；H2O2-2e=2H（+）+O2,还原反应；MnO4(-)+5e+8H(+)=Na(2+)+H2O写出氧化还原反应的离子方程式
在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中,发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是
5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比为?
5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是多少?
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氧化还原反应怎么计算
在5NH4NO3--2HNO3+4N2+9h2o的反应中,发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子个数比
5nh4no3=2hno3+4n2+9h2o在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是?
5nh4no3=4n2+2hno3+9h2o的反应,氧化产物与还原产物的物质的量之比
已知5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中,被氧化和被还原的氮原子数之比为
5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O在反应中被氧化和被还原的氮原子数之比是多少?3
氧化还原反应配平Zn+NH4NO3=ZnO+N2+H2O怎么配平?
S2O32-+2H+=H2O+S(沉淀)+SO2(气体)这个反应 是不是氧化还原反应?
氧化还原的有关计算,在 5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O反应中,氧化产物和还原产物的质量比为A.8:9 B.9:8 C.5:3 D.3:5在 K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 反应中，被氧化的物质与未被氧化的物质的质量比是( ),盐酸
怎么计算氧化还原反应中电子的得失?怎样计算氧化还原反应中电子的得失..如:①2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2↑②C+CO2==高温==2CO③5NH4NO3==加热==4N2+2HNO3+9H2O④Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑=0=同志们知道几个回答
在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应： 氧化反应：H2O2--2e==2H+ +O2↑还原反应：MnO4-+5e-+8H+=Mn2+ +4H2O（1）写出该氧化还原反应的化学方程式?（2）氧化剂?被氧化元素?（3）若有0.5molH2O2参加