稀释溶液 向计量数较大方向移动根据勒沙特列原理,反应体系内部会阻碍由于反应体系外部条件变化而导致的影响.正如您所说稀释溶液,反应物与生成物都浓度都减少,那么体系内部就得阻碍

稀释溶液 向计量数较大方向移动根据勒沙特列原理,反应体系内部会阻碍由于反应体系外部条件变化而导致的影响.正如您所说稀释溶液,反应物与生成物都浓度都减少,那么体系内部就得阻碍 请问为什么稀释溶液,化学反应的平衡会向计量数大的方向移动 关于化学平衡状态的问题是不是稀释溶液化学平衡状态会往化学计量数和比较大的方向移动?为什么 为什么将溶液稀释,反应回想化学计量数变大的方向移动? 如果稀释溶液,化学平衡向计量数之和大的方向移动.这是书上写的 然后在容积可变的恒压容期中,n2+3h如果稀释溶液,化学平衡向计量数之和大的方向移动.这是书上写的然后在容积可变的恒压 为什么稀释溶液,反应物与生成物速率的减小程度不同,为什么是向化学计量数增大的方向移动?我是初学者!拜托讲的详细生动一点.举个例子. 醋酸钠电离,加水稀释为什么平衡正向移动,书上说因为向微粒数目增多的方向移动,可前后化学计量数相等啊? 为什么稀释溶液,电离平衡向正方向移动呢 在溶液中进行的反应,如果是稀释溶液,反应物浓度减小,生成物浓度减小,V(正) 、V(逆)都减小,但减小的程度不同,总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动.为什么向反 有关化学平衡移动的问题增大压强是向计量数减小的方向移动,可是增大压强等于是减小体积,根据勒夏特勒原理应该是向体积增大的方向移动啊,怎么回事? 浓度对化学平衡的影响在溶液中进行的反应,如果稀释溶液,反应物和生成物浓度都减小,正、逆反应速率都减小,但减小的程度不同,总的结果是平衡向方程式中化学计量数大的方向移动.“平衡 为什么稀释溶液会让平衡向正方向移动如题如醋酸溶液 关于浓度与化学平衡的问题!关于浓度变化对化学平衡的问 题 15◆◇朔月流苏╮ 为什么稀释溶液,反应物与生成物速率的减小程度不同,为什 么是向化学计量数增大的方向移动?我是初学者!的 关于浓度变化对化学平衡的问 题 15◆◇朔月流苏╮ 为什么稀释溶液,反应物与生成物速率的减小程度不同,为什 么是向化学计量数增大的方向移动?我是初学者!的详细生动一点.举个例子. 压强越大平衡向化学计量数大还是小的方向移动?为什么? 电解醋酸溶液 加水稀释 平衡为什么向正方向移动 为什么稀释溶液时,电离平衡向电离方向移动,且电解质电离程度增大? 浓度对化学平衡移动的影响为什么稀释溶液会使化学平衡向电离的方向移动?