锌族元素由于次外层18电子,对原子核的屏蔽较小,什么是对原子核的屏蔽较小,有效核电荷较大?为什么锌族次外层电子数增多,对原子核的屏蔽会减小?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/02 09:59:36
锌族元素由于次外层18电子,对原子核的屏蔽较小,什么是对原子核的屏蔽较小,有效核电荷较大?为什么锌族次外层电子数增多,对原子核的屏蔽会减小?
锌族元素由于次外层18电子,对原子核的屏蔽较小,
什么是对原子核的屏蔽较小,有效核电荷较大?为什么锌族次外层电子数增多,对原子核的屏蔽会减小?
锌族元素由于次外层18电子,对原子核的屏蔽较小,什么是对原子核的屏蔽较小,有效核电荷较大?为什么锌族次外层电子数增多,对原子核的屏蔽会减小?
屏蔽效应是内层电子对外层和同层电子的作用.电子受原子核吸引,同时受内层和同层其他电子的排斥,其结果是:原子核对该电子的净吸引力减弱.从表观来看,好像是核电荷减小了.我们把抵消了排斥作用后的核电荷,叫“有效核电荷”.所以其他电子对原子核的屏蔽较小,有效核电荷就较大了.
第二个问题涉及另一个效应“钻穿效应”,就是电子穿过内层接近核,从而避开屏蔽的现象.它和屏蔽效应相反,这两种效应相互遏制对方.电子云的形状决定了它的钻穿能力,s>p>d,所以s轨道可以穿过内层的d轨道.而锌是ds区元素,Zn原子最外层是S轨道,次外层是d轨道,由于s轨道穿过d轨道,所以屏蔽减弱了.
因为在满排的时候 轨道是接近于球形的 电子间的相互作用会稍微的减弱 极性是减弱 色散力减弱
屏蔽系数是建立在中心力场模型里面的重要参数 他跟有效核电数是有关系的
有效核电数越大 就说明原子核对电子的吸引作用越大
如果要详细了解可以找结构化学来看第4周期过渡元素,随着原子序数的增加,d电子数目增加,屏蔽效应减小。 怎么解释“d电子数目增加,屏蔽效应减小。” ...
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因为在满排的时候 轨道是接近于球形的 电子间的相互作用会稍微的减弱 极性是减弱 色散力减弱
屏蔽系数是建立在中心力场模型里面的重要参数 他跟有效核电数是有关系的
有效核电数越大 就说明原子核对电子的吸引作用越大
如果要详细了解可以找结构化学来看
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d电子数目增加 屏蔽效应必然增大 同层电子之间虽然少 但是仍有屏蔽