恒温下,将a mol N2与b mol H2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应：N2（g）+ 3 H2 (g) 可逆箭头 2 NH3（g）（1）若反应某时刻t时,n（N2）＝13 mol；n（NH3）＝6 mol,则a＝______ mol（2

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/03 15:49:38

恒温下,将a mol N2与b mol H2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应：N2（g）+ 3 H2 (g) 可逆箭头 2 NH3（g）（1）若反应某时刻t时,n（N2）＝13 mol；n（NH3）＝6 mol,则a＝______ mol（2
恒温下,将a mol N2与b mol H2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应：N2（g）+ 3 H2 (g) 可逆箭头 2 NH3（g）
（1）若反应某时刻t时,n（N2）＝13 mol；n（NH3）＝6 mol,则a＝______ mol
（2）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（最简整数比,下同）为_____
（3）原混合气体中,a：b ＝ _______
（4）平衡时,N2 与 H2的转化率之比为_______
（5）平衡时,混合气体中,n（N2）：n（H2）：n（NH3）＝_________

恒温下,将a mol N2与b mol H2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应：N2（g）+ 3 H2 (g) 可逆箭头 2 NH3（g）（1）若反应某时刻t时,n（N2）＝13 mol；n（NH3）＝6 mol,则a＝______ mol（2
哥们少条件...
原题：恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气
体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反
应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)
（1）若反应进行到某时刻t时,nt (N2) = 13mol,nt (NH3) = 6mol,计算a的值
（2）反应达平衡时,混合气体的体积为726.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%.
计算平移时NH3的物质的量.
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始)∶n(平) = .
（4）原混合气体中,a∶b = .
（5）达到平衡时,N2和H2的转化率之比,(N2)∶ (H2)= .
（6）平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = .
答案：⑴解法一：由反应的化学方程式得知,反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2,设反应掉的N2的物质的量为x mol.则 x∶6 = 1∶2 解之x = 3 a = 13 + 3 = 16
解法二：N2 + 3H2 2NH3
开始时 a b 0
t时13 6
在t时生成 6 mol NH3,消耗了3 mol N2,所以a = 13 + 3 = 16
⑵n平(NH3) = ———————— 716.8L22.4L•mol -1 ×25% = 32mol×25% = 8mol
⑶5∶4 ⑷2∶3 ⑸1∶2 ⑹ 3∶3∶2
我的分呀!

N2 + 3H2 → 2NH3
反应前： a b 0 t=0
平衡时： 13 0 6 t=t
生成6molNH3需要消耗掉N23mol，同时消耗H29mol。
则得出：a-3=13即a=16mol，b=9mol，a:b=16:9...

全部展开

N2 + 3H2 → 2NH3
反应前： a b 0 t=0
平衡时： 13 0 6 t=t
生成6molNH3需要消耗掉N23mol，同时消耗H29mol。
则得出：a-3=13即a=16mol，b=9mol，a:b=16:9
原混合气体与平衡气体总物质的量之比＝(a+b)/(13+6)=25:19。
N2转化率为3/13，H2转化率为100%。则转化率之比为3：13。
平衡后混合气体n（N2）：n（H2）：n（NH3）＝13：0：6

收起