关于能斯特方程的题目,设溶液中MnO4- 和Mn2+ 的浓度均为0.10 mol·L-1,计算298K时电对MnO4-/Mn2+分别在1.0 mol·L-1和0.10 mol·L-1的盐酸溶液中的电极电势.计算结果可以说明什么问题?（已知：Eθ(MnO4-/Mn2+)

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/09 01:41:26

关于能斯特方程的题目,设溶液中MnO4- 和Mn2+ 的浓度均为0.10 mol·L-1,计算298K时电对MnO4-/Mn2+分别在1.0 mol·L-1和0.10 mol·L-1的盐酸溶液中的电极电势.计算结果可以说明什么问题?（已知：Eθ(MnO4-/Mn2+)
关于能斯特方程的题目,
设溶液中MnO4- 和Mn2+ 的浓度均为0.10 mol·L-1,计算298K时电对MnO4-/Mn2+分别在1.0 mol·L-1和0.10 mol·L-1的盐酸溶液中的电极电势.计算结果可以说明什么问题?
（已知：Eθ(MnO4-/Mn2+)= 1.51V）

关于能斯特方程的题目,设溶液中MnO4- 和Mn2+ 的浓度均为0.10 mol·L-1,计算298K时电对MnO4-/Mn2+分别在1.0 mol·L-1和0.10 mol·L-1的盐酸溶液中的电极电势.计算结果可以说明什么问题?（已知：Eθ(MnO4-/Mn2+)
MnO4- + 8H++5e- = Mn2+ + 4H2O
E(298k)=Eθ(298k)-0.0592V/zlgc(还原型）/c（氧化型）
在1.0 mol·L-1盐酸溶液中
E(MnO4-/Mn2+)=1.51V-0.0592/5lg(0.1/0.1乘1^8)=1.51V
同理0.10 mol·L-1的盐酸溶液中
E(MnO4-/Mn2+)=1.51V-0.0592/5lg(0.1/0.1乘0.1^8)=1.42V
计算结果说明pH的改变会引起电极电势的变化,pH越低MnO4-的氧化性越强

在1.0 mol·L-1的盐酸溶液中的电极电势
E=Eθ + (0.059/5)lg c(MnO4-) c^8(H+)/c(Mn2+)=1.51 + (0.059/5)lg 0.1X1.0^8/0.1=1.51 V
在0.10 mol·L-1的盐酸溶液中的电极电势
E=Eθ + (0.059/5)lg c(MnO4-) c^8(H+)/c(Mn2+)=1.51 + (0.059/5)lg 0.1X0.1^8/0.1=1.42 V

关于能斯特方程的题目,设溶液中MnO4- 和Mn2+ 的浓度均为0.10 mol·L-1,计算298K时电对MnO4-/Mn2+分别在1.0 mol·L-1和0.10 mol·L-1的盐酸溶液中的电极电势.计算结果可以说明什么问题?（已知：Eθ(MnO4-/Mn2+) 化学题：关于离子下列符合题设条件的离子中,能大量共存的是A,中性溶液中：AL~3+,FE~3+,SO4~2+,CL-B,PH等于0的溶液中：NH4+,AL3+,CL-,HSO4-C,滴入甲基橙呈红色溶液中NA+,FE2+,SO4+,NO3-D,透明溶液中：MNO4-,K+ Mno4-+e-→Mno4 2-Mno4-+e-→Mno4 2- 是在什么溶液条件下进行的? k2mno4中mno4的化合价化学题目,求解答!SOS已知:氧化性MnO4－> Fe3+ 还原性: I- >Fe2+ ,在酸性条件下,将分别含有MnO4－、Fe2+、Fe3+和I- 四种离子的溶液混合在一起,充分反应(1)若溶液中I-有剩余,则溶液中可能有______,一使甲基橙变红的溶液中MNO4.NO3.SO4.NA.FE.能共存么澄清透明的溶液中Na+,K+,MnO4-,AlO2-能否共存在ph等于1的溶液中为什么mno4- ,na+ h+ so4-不能够大量共存在PH=1的溶液中,Br,MnO4,K+,SO42-为什么不能共存关于配制溶液的题目 Fe3+与MnO4-在酸性溶液中反应方程式关于MnO4为什么MnO4中Mn的化合价为+6,既然有4个氧原子,那化合价为-8,这样来看Mn应该是+8才对啊关于分式方程的题目关于分式方程的题目为什么MNO4- CLO- NO3- 在只有在含H+的溶液中才表现氧化性RT 催化剂高锰酸钾和草酸在酸性溶液中相互之间的反应.2MnO4− + 5H2C2O4 + 6H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O紫色无色无色在所有实验中MnO4−量相同.添加过量的草酸,令MnO4−产生反应.当所有MnO4− 含有MnO4离子的溶液是什么颜色的在pH等于13的溶液能不能与MnO4-共存?