弱电解质加水稀释PH的问题思考到哪步：弱电解质加水稀释的PHPH=2的醋酸加水稀释10倍CH3cooH电离出CH3coo^- + H+10^-2 加水稀释后离子浓度减小假设平衡不移动（相当于完全反应） 10^-3 但醋酸属于

弱电解质加水稀释PH的问题思考到哪步：弱电解质加水稀释的PHPH=2的醋酸加水稀释10倍CH3cooH电离出CH3coo^- + H+10^-2 加水稀释后离子浓度减小假设平衡不移动（相当于完全反应） 10^-3 但醋酸属于 弱电解质加水稀释： 两种电解质溶液,加水稀释到相同PH变化小的是强电解质还是弱的? 弱电解质加水稀释10倍,pH向7靠拢不到1个单位,why? 加水稀释弱电解质,为什么电离程度会增大? 弱电解质加水稀释,电离怎样移动,比如醋酸溶液 加水稀释弱电解质溶液 溶液的酸碱度会发生什么改变 某弱电解质溶液,挡水稀释到原物质的量的1/M,电离度为根号M倍,现有PH=2的10ML,加水至1L后PH是 关于弱电解质的电离为什么弱电解质加水稀释后离子浓度减小我能明白加水后会促进电离,但是为什么离子浓度减小 酸性越弱,加水稀释,PH变化越小 化学电解质溶液题ph为11的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释100倍,为什么稀释后氨水中水的电离程度比氢氧化钠溶液中水的电离程度小啊?氨水是弱电解质,促进水电离,氢氧化钠是强电解质,抑 在弱电解质电离的过程中,加水稀释时,为什么弱电解质电离平衡会向正反应方向移动?加水稀释时,弱电解质电离平衡会向正反应方向移动 弱电解质稀释1000倍,怎么算PH值 PH=9的烧碱溶液稀释1000倍以后的PH与PH=9的氨水溶液稀释1000倍PH谁大是否跟水的电离有关？强电解质和弱电解质电离程度不一样吧？ 在相同条件下,c均为0.1/L的NaOH和氨水分别加水稀释M倍和N倍,稀释后两溶液PH相等.则M和N的关系是?c是物质的量浓度再请教一下（2楼的回答）,氨水是弱电解质,为什么加水水解酸性就增强! ph为11的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释100倍,为什么稀释后氨水中水的电离程度比氢氧化钠溶液中水的电离程度小啊?氨水是弱电解质,促进水电离,氢氧化钠是强电解质,抑制水的电离,为什么 为什么弱电解质加水稀释 ,会使电离平衡向电离方向移动? 高中化学题（弱电解质的电离平衡）室温下向10ML,ph=3的醋酸溶液中加水稀释.“溶液中导电粒子的数目减少”这个说法错误,答案上说“稀释过程中,醋酸的电离程度增大,c（h+）、c（ch3coo-）均