作业帮关于化学计算题将32.0 g Cu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的混将32.0 g Cu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的混合气体.（
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 05:53:54
关于化学计算题将32.0 g Cu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的混将32.0 g Cu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的混合气体.（
关于化学计算题将32.0 g Cu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的混
将32.0 g Cu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的混合气体.
（1）被还原硝酸的物质的量是 mol.
（2）判断32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反应后何者有剩余?,
其物质的量是 mol.
（3）如果往反应后的体系内再加入100mL2mol/L的稀硫酸,充分反应后又有气体逸出,
写出离子反应方程式 ,并计算新产生气体的体积（标准状况）.
关于化学计算题将32.0 g Cu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的混将32.0 g Cu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的混合气体.（
1、0.2mol 【4.48÷22.4】
2、根据3可知是铜有剩余.剩余0.5-（0.6-0.2）/2=0.3 mol
3、3Cu + 8H+ + 2NO3 - = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
现在有Cu 0.3mol,H+ 0.4mol,NO3 - 0.4mol,可以看出是氢离子不足,生成的一氧化氮应该根据氢离子计算,结果是0.1mol,2.24L.
1、根据N原子守恒 可知 有都少N原子被还原 就有多少HNO3被还原
n(N)=4.48/22.4=0.2mol
所以被还原硝酸的物质的量是 0.2 mol
2、用极值法算
（1）假设生成的气体全部是NO2
n(Cu)=32/64=0.5mol n(HNO3)=0.05*12=0.6mol
Cu+4HNO3(浓）===Cu(NO3)...
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1、根据N原子守恒 可知 有都少N原子被还原 就有多少HNO3被还原
n(N)=4.48/22.4=0.2mol
所以被还原硝酸的物质的量是 0.2 mol
2、用极值法算
（1）假设生成的气体全部是NO2
n(Cu)=32/64=0.5mol n(HNO3)=0.05*12=0.6mol
Cu+4HNO3(浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
1 4
0.5 x
x=2mol>0.6mol
所以铜有剩余
（2）假设生成的气体全部是NO
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
3 8
0.5 y
y=4/3=1.333mol>0.6mol
所以铜有剩余
综上所述 铜有剩余
HNO3共有0.6mol 被还原了0.2mol
所以有0.4mol的NO3-与Cu2-结合生成Cu(NO3)2
所以Cu2-有0.2mol
则未反应的铜有0.5-0.2=0.3mol
3、n(H+)=2*0.1*L2mol/L=0.4mol
n(NO3-)=0.4mol
所以n(HNO3)=0.4mol
n(Cu)=0.3mol
所以 Cu有剩余
3Cu + 8H+ + 2NO3 - = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
8 2
0.4 z
z=0.1mol
V=0.1*22.4=2.24L
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