作业帮碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于HCL，转化为氯化铜，在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g的上述混合物，消耗1.0mol.L盐酸500ml。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜的质量是？
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 20:40:55
碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于HCL，转化为氯化铜，在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g的上述混合物，消耗1.0mol.L盐酸500ml。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜的质量是？
碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于HCL，转化为氯化铜，在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g的上述混合物，消耗1.0mol.L盐酸500ml。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜的质量是？
碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于HCL，转化为氯化铜，在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g的上述混合物，消耗1.0mol.L盐酸500ml。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜的质量是？
铜守恒
第一步里所有铜最后都以CuCl2存在 所有Cl都来自于盐酸
根据盐酸的物质的量可以求出Cl的物质的量 即 CL有1*0.5=0.5mol Cu有0.25mol
这个铜便是所以的铜的物质的量
在根据铜的物质的量=氧化铜的物质的量 求出氧化铜的质量
不知道说明了没
根据反应：CuCO3+2HCl====CuCl2+H2O+CO2↑
Cu2(OH)2CO3+4HCl====2CuCl2+3H2O+CO2↑
可知1mol铜对应2mol的盐酸
消耗的盐酸为0.5mol，则混合物中含有0.25mol的铜
灼烧的前后，铜的量不会改变，所以灼烧后有0.25mol的氧化铜
所以氧化铜的质量=0.25...
全部展开
根据反应：CuCO3+2HCl====CuCl2+H2O+CO2↑
Cu2(OH)2CO3+4HCl====2CuCl2+3H2O+CO2↑
可知1mol铜对应2mol的盐酸
消耗的盐酸为0.5mol，则混合物中含有0.25mol的铜
灼烧的前后，铜的量不会改变，所以灼烧后有0.25mol的氧化铜
所以氧化铜的质量=0.25mol×79.5g/mol=19.875克
收起