根据强酸制弱酸的原理,为什么H2SO3+CL2+H2O=H2SO4+2HCl是成立的?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/05 01:16:49

根据强酸制弱酸的原理,为什么H2SO3+CL2+H2O=H2SO4+2HCl是成立的?
根据强酸制弱酸的原理,为什么H2SO3+CL2+H2O=H2SO4+2HCl是成立的?

根据强酸制弱酸的原理,为什么H2SO3+CL2+H2O=H2SO4+2HCl是成立的?
强酸制弱酸是指的在复分解反应中,在氧化还原反应中就可以弱酸制备强酸了!而你举的这个化学反应是氧化还原,不适用这个原理.对于氧化还原反应来说,发生的原理是氧化能力强的制备氧化能力弱的.

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你所说的这句话是有前提的，因为对于任何一个反应，都是有其反应的驱动力的，对于简单的复分解反应，强酸制取弱酸，实际驱动力就是降低了溶液中的氢离子浓度，生成了弱电解质，这只是对于高中的知识而言的。如果反应中还涉及到其他的变化，比如包含了氧化还原过程，或者是配合物的生成，那么这个规律就不一定能实现。
比如：氢氧化银，是一个易分解的弱碱，或者说其分解产物，氧化银，向其中滴加氨水，就会产生银氨络离子，同时有氢氧根生成，就是弱碱生成了强碱，也是确实存在的反例。此处把氨水当作弱碱也是可以的。
因而要说强碱制弱碱，或者强酸制弱酸，必须要求没有其他稳定化的因素存在，即吉布斯自由能变的方向仅仅由弱酸或弱碱的弱的电离平衡控制

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好像是二氧化硫和氯气反应吧

这是特殊情况＠_＠，老师没告诉你？

不知道你是几年级?如果是高二那应该可以理解的，就是简单地可逆反应！虽说强酸制弱酸不错但是强酸弱酸的定义你还是不理解，酸的强弱并不是H离子的浓度而是电离的程度，这个反应中含有弱酸就是未完全电离存在可逆！而且这个生成的量并不是很多。...

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不知道你是几年级?如果是高二那应该可以理解的，就是简单地可逆反应！虽说强酸制弱酸不错但是强酸弱酸的定义你还是不理解，酸的强弱并不是H离子的浓度而是电离的程度，这个反应中含有弱酸就是未完全电离存在可逆！而且这个生成的量并不是很多。

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根据强酸制弱酸的原理,为什么H2SO3+CL2+H2O=H2SO4+2HCl是成立的? 强酸制弱酸的原理是什么? 是不是有强酸制弱酸的原理? SO2和Na2CO3溶液的反应?酸性强弱的排序：H2SO3 ＞ H2CO3 ＞ HSO3- ＞ HCO3- 为什么少量的SO2和Na2CO3反应会生成CO2和Na2SO3呢?Na2CO3 + SO2 + H2O == Na2SO3 + CO2可是根据强酸制弱酸的原理,CO2的酸性比HSO3-强,应该 H2SO3是强酸还是弱酸? 为什么氯水会与二氧化硫反应?已知Cl2+H2SO3+H2O==2HCl+H2SO4 可是H2SO3,怎么可能弱酸制强酸呢?请尽快答复!真的急死人了!若有回复,感激不尽!这里的强酸是指H2SO4 为什么一定要强酸制弱酸,原理是什么?什么时候可以弱酸制强酸? 强酸制弱酸的原理中怎么看谁是强酸谁是弱酸, HClO+Na2CO3=NaHCO3+NaClO这个反应中谁是弱酸?（根据强酸制弱酸原理）有关强酸制弱酸的问题~SO2通入BACL2中,为什么会有沉淀?SO2容于水是H2SO3是弱酸啊,怎么会生成HCI呢?我是说原先的H2SO3是弱酸啊，后来怎么会制的HCI这样的强酸呢？根据强酸制弱酸原理,碳酸可以制硅酸,为什么碳酸钠又能和二氧化硅反应制得二氧化碳? 为什么HClO可以分解成HCl?这不是违背了强酸制弱酸的原理吗? SO2与BaCl2反应为什么是违背了强酸制弱酸的原理不是说弱酸不能制强酸么?那为什么H2SO3 ＋ Cl2 ＋ H2O =H2SO4 ＋ 2 HCl,HClO+H2SO3==H2SO4+HCl 强酸弱酸怎么判断?有什么一般性方法吗不要说根据方程式强酸生弱酸最好是理论性的如为什么HNO3酸性比HCL强.是因为质子电子啊什么什么.还有亚硫酸不是弱酸吗?怎么H2SO3+CL2+H2O=H2SO4+2HCL也会强酸制取弱酸的原理是什么? 为什么弱酸不能制强酸,而必须强酸制弱酸? 为什么弱酸不能制强酸,而必须强酸制弱酸?