高中化学离子共存题中,如何判断哪些粒子之间发生氧化还原反应?求哪位高手能帮忙全面总结一下,谢谢!

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注意点之一
一般注意以下几点：
①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO32－）、碳酸氢根（HCO3－）、硫离子（S2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO32－）、硅酸根离子（SiO32－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）、硬脂酸根离子等,也不能有大量的氢氧根（OH－）.
②强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子.如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铁离子（Fe3+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等,也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等.
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+、Cu2+与I－,H+、I－、Fe2+与NO3－,S2－、Fe2+与ClO－,H+、I－与SO32－或S2－等.
④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－,Ag+与SO32－,Fe3+与C6H5O－等.
以上内容简化为：
①强酸不存弱酸根
离子共存
②强碱不存弱碱金属
③氧化还原定不存
④成络也不存
总结：能够结合生成沉淀、气体以及水等弱电解质的离子
之二
1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存.
⑴生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+、Ca2+与SO42－等不能大量共存.
⑵生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－,H+与CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－、S2－、HS－等不能大量共存.
⑶生成难电离的物质：如H+与CH3COO－（即醋酸根离子）、OH－、ClO－、HPO42－、H2PO4－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+、HCO3－、HS－、HSO3—、H2PO4－、HPO42-、H+等生成弱碱；H+与OH－生成水,这些离子不能大量共存.
⑷发生氧化还原反应：一般说来,有氧化性的离子（如MnO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等）与有还原性的离子（如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等）不能大量共存.
注意以下几种情况：
①在有H+存在时,MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强.
②Fe3+与Fe2+可以共存,因为它们之间不存在中间价态.
Fe3+不能氧化Cl－.
③NO3－（有H+时）不能氧化Cl－.
④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性,是否给定是在无色溶液中.在酸性溶液中除题给离子外,还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外,还应有大量OH-.若给定溶液为无色时,则应排除有色离子.（相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色.）
⑸形成络合物：如Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存.
2．附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子.
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子!
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子!
⑷离子能够大量共存,包括离子相互间不会发生化学反应,不会生成沉淀,不会生成气体挥发
限制酸性溶液的条件
⒈ PH=1的溶液.
⒉使紫色石蕊溶液呈红色.
⒊使甲基橙呈红色.
⒋加镁粉放氢气.
⒌c(oH-）为十的负十四次方.
隐含有H+.
限制碱性的条件
⒈ P H=14.
的溶液.
⒉使红色石蕊试纸变蓝.
⒊酚酞呈红色.
⒋c(H+）为十的负十四次方.
可酸可碱的条件
⒈水电离c(OH-）或者c(H+）浓度为十的负N次方摩尔每升.
⒉加入铝粉有氢气产生.
⒊HCO3-离子不能稳定存在的溶液.
之三
在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应.能够发生反应的离子就不能共存,不能够发生反应的离子才可以共存.
1.酸碱不共存类
1.强酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H+）可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等）
2.强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－与弱碱的阳离子（如Cu2+、NH4+、Al3+等）不能共存.
3.弱酸的酸式根离子与H+、OH－都不能共存,如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－等.但强酸的酸式根离子只与碱不能共存,如HSO4－.
4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色.
5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子.
复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成.由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用,分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离,都导致溶液中离子浓度降低,使离子不能大量共存.如Cl－与Ag+；Ba2+与SO42－；CO32－、H+；H+、OH－；OH－与NH4+；H+、CH3COO－等.
⒉强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2+因没有中间价态可以共存）
常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4－（H+）溶液；高铁离子（Fe3+）；NO3－（H+）溶液；含有ClO－在酸、碱性的溶液中都有强氧化性.
常见强还原剂：I－；Fe2+；－2价硫（如S2－、HS－、H2S）；+4价硫（SO2、SO32－、HSO3－）等.
⒊发生双水解反应使离子浓度降低.
盐溶液中,弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解,某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时,阴阳离子相互促进水解,使平衡向水解方向移动而水解完全,使溶液中的离子浓度迅速降低.常见易发生双水解的阳离子有（Fe3+或Al3+）与（CO32－、HCO3－、AlO2－）的组合.
Al3++3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑
2Al3++3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3 AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓
⒋发生络合反应使离子浓度降低.
如Fe3+与SCN－等.
二、离子共存问题常见的典型问题
⒈ Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：,增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H+、AlO2－离子浓度,都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动.因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存,但OH－、AlO2－；Al3+、H+可以共存.
⒉Fe2+、NO3－可以共存,但有H+时不能共存,因为HNO3具有强氧化性.
⒊某溶液与铝反应可以生成氢气,在该溶液中不一定存在与H+或者OH－可以共存的离子.
⒋常温下,某溶液中由水电离出的H+为0.01mol/L,则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液.该溶液为酸性或碱性,有H+或者OH－.
⒌某种溶液中有多种阳离子,则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子,一般阳离子有K+、Na+、NH4+中的一种或几种.
⒍酸性条件下 ClO—与Cl—不共存
离子共存问题（高考热点）
⒈离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应：
⑴能发生复分解反应,即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存.其中,微溶物如CaSO4等少量可以共存,大量不能共存.
例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（A）
（A）Na+、Ba2+、OH-、AlO2- （B）H+、Na+、Cl-、SO32-
（C）H+、Na+、HPO42-、NO3- （D）K+、Ca2+、ClO-、SO42-
⑵能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存.
例2、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（C）
（A）Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- （B）NH4+、Cl-、SiO32-、SO42-
（C）NH4+、NO3-、CH3COO-、HCO3- （D）Fe3+、Cl-、HCO3-、NO3-
总结
一般地,生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行.
⑶能发生氧化还原反应的离子不能大量共存.
例3、下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（AB）
（A）Na+、Mg2+、NO3-、I- （B）H+、Fe2+、NO3-、Cl-
（C）Na+、K+、ClO-、S2- （D）H+、Fe2+、SO42-、I-
⑷能形成络合物的离子不能大量共存,如 Fe3+ 和SCN-.
⒉注意题干的附加条件.如“无色溶液”中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+,再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13mol/L-1的溶液”可能有大量H+或OH-.
例4、下列各组离子中,在[H+]=10-13mol/L-1的溶液中能大量共存,且加入NaHSO4溶液过程中会产生气体和沉淀的是（C）
（A）Na+、NO3-、AlO2-、Cl- （B）Na+、K+、NO3-、SiO32-
（C）K+、Cl-、AlO2-、CO32- （D）Na+、Mg2+、HCO3-、Cl-
以上来自百度百科“离子共存”,里面很全面的,有什么不懂可追问,…新年快乐😊*^_^*望采纳