作业帮高中化学电子转移数量如何计算5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O反应中,每生成28gN2时,转移的电子数是多
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 21:41:19
高中化学电子转移数量如何计算5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O反应中,每生成28gN2时,转移的电子数是多
高中化学电子转移数量如何计算
5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O反应中,每生成28gN2时,转移的电子数是多
高中化学电子转移数量如何计算5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O反应中,每生成28gN2时,转移的电子数是多
这个反应,是NH4+的N从-3到0,NO3-的N从+5到0
∴当5molNH4NO3反应时,转移电子就是5*3=15mol
5molNH4NO3反应得到4molN2,得到28g即1molN2就消耗5/4molNH4NO3
∴转移电子数是15/4mol
从方程式可以看出为归中反应。5个NH4+ 和3个NO3-反应得到4个N2
28gN2为1mol 所以 转移电子数为（1/4）*5*3=3.75mol电子
这里面除了N元素，其他元素的化合价都没变，N5-向N3+转移15电子生成一个4个N2，那么生成1molN2就需要转移15/4mol电子
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