【例9】将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（D　　）A．c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O) B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(NH4+)＞c(Na+)

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 14:33:18
【例9】将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（D　　）A．c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O) B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(NH4+)＞c(Na+)

【例9】将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（D　　）A．c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O) B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(NH4+)＞c(Na+)
【例9】将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（D　　）
A．c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)
B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)
D．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

【例9】将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（D　　）A．c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O) B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(NH4+)＞c(Na+)
设体积为1
则反应后0.2molNaCl 0.2molNH4Cl 0.2molNH3·H2O
前两者完全电离,后者部分电离
反应总体环境（中性盐+碱）碱性,NH4+水解小于电离,浓度最高

该反应生成0.2molNH3.H2O和0.2molNaCl 剩0.2molNH4Cl NH3.H2O==NH4+ + OH- NH4+ +H2O==NH3.H2O+H+ 因为电离和水解的程度比较小，溶液显碱性c(OH-)＞c(H+) c(NH4+)＞0.2mol c(NH3·H2O)<<0.2mol 故c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

因为氯化氨过量，而oH-是氯化氨电离得到的，另外，氢氧化钠与铵根离子反应生成氨水，消耗了氢氧化钠，很少氢氧根了。

Na+ + NH4+ H+ =Cl- + OH-
其中Na+，Cl-是不变的，混合后是0.1mol/L和0.2mol/L。NH4+和OH-不完全结合为NH3·H2O，少于0.1mol/L（体积变2），所以NH4+在0.1到0.2mol/L之间。c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)。

0.4mol/LNH4Cl和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合,为什么是 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)如何分析溶液的酸碱性 【例9】将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（D　　）A．c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O) B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(NH4+)＞c(Na+) 0.1mol/LNH4CL溶液和 0.01mol/LNH4CL的PH哪个大?0.1mol/LNH4CL溶液的PH小于 0.01mol/LNH4CL的PH,为什么? 0.1mol/LNH4Cl的PH,SOS 将0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4CL溶液等体积混合后浓度是这样吧 NA+=CL->OH->H+ 急 室温下,如果将0.1mol/LNH4Cl和0.05mol/L的NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损）哪两种粒子的无质量之和等于0.1mol哪两种粒子的物质量之和比OH-多0.05mol 计算配制100ml ph=9的缓冲溶液需0.1mol/lNH3.H2O溶液和0.1mol/lNH4CL溶液的体积 室温下有四种溶液 0.1mol/L氨水；0.2mol/LNH4Cl溶液；0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNH4Cl室温下有四种溶液1、0.1mol/L氨水；2、0.2mol/LNH4Cl溶液；3、0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNH4Cl的混合溶液4、0.1mol/L氢氧化钠溶液和0.1 0.1mol/l NH4Cl 0.01mol/lNH4cl PH 哪个大 为什么 0.1mol/LNH4Cl(aq) 0.1mol/LAlCl3(aq) 谁的ph大?为什么? 25ml0.2mol/LNH4Cl和50ml0.2mol/LNaOH求PH 将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ )A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3•H2O) B、c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3•H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)C、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH 在无土栽培中需用浓度为0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4的培养液,若用KCl,NH4Cl和（NH4）2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液,所需三种盐的物质的量正确的是（A）0.4mol、0.5mol、0.12mol (B) 0.66mol 0.1mol/lNH4Cl中由水电离出的氢离子浓度是多少 0.1mol/LNH4Cl溶液中c(Cl-)=c(NH4+)对吗? 常温下,1L0.5mol/LNH4CL溶液含有0.5NA个NH4+, 2L0.5mol/LNH4Cl溶液和1L1mol/LNH4NO3溶液,哪个NH4+多? 1mol/Lnh4cl溶液含0.1Na个NH4+.哪里错了