作业帮无机化学平衡溶解将0.120摩尔每升的AgNO3与0.180摩尔每升Na2HPO4溶液等体积混合~计算标准平衡常数和有关离子的平衡浓度~已知Ksp(Ag3PO4) Ka2(H3PO4) Ka3(H3PO4)
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 15:59:28
无机化学平衡溶解将0.120摩尔每升的AgNO3与0.180摩尔每升Na2HPO4溶液等体积混合~计算标准平衡常数和有关离子的平衡浓度~已知Ksp(Ag3PO4) Ka2(H3PO4) Ka3(H3PO4)
无机化学平衡溶解
将0.120摩尔每升的AgNO3与0.180摩尔每升Na2HPO4溶液等体积混合~计算标准平衡常数和有关离子的平衡浓度~已知Ksp(Ag3PO4) Ka2(H3PO4) Ka3(H3PO4)
无机化学平衡溶解将0.120摩尔每升的AgNO3与0.180摩尔每升Na2HPO4溶液等体积混合~计算标准平衡常数和有关离子的平衡浓度~已知Ksp(Ag3PO4) Ka2(H3PO4) Ka3(H3PO4)
首先,Na2HPO4溶液过量.沉淀生成后,仍有Na2HPO4剩余.
表观Na2HPO4（H3PO4 + H2PO4- + HPO42- + PO43-)浓度= (0.180-0.120/3)/2 = 0.070 mol/L
溶液的pH这时由两性化合物Na2HPO4的平衡常数决定
pH=(1/2)(pKa2 + pKa3)= 9.68
[H+]=10^-9.68= 2.11x10^-10 mol/L
其中,
[H3PO4]=0.070([H+]^3/([H+]^3+[H+]^2Ka1+[H+]Ka1Ka2+ Ka1Ka2Ka3)
[H2PO4-]=0.070(H+]^2Ka1/([H+]^3+[H+]^2Ka1+[H+]Ka1Ka2+ Ka1Ka2Ka3)
[HPO42-]=0.070([H+]Ka1Ka2/([H+]^3+[H+]^2Ka1+[H+]Ka1Ka2+ Ka1Ka2Ka3)
[PO43-]=0.090{Ka1Ka2Ka3/([H+]^3+[H+]^2Ka1+[H+]Ka1Ka2+ Ka1Ka2Ka3)
代入 [H+]和各平衡常数可算得[H3PO4],[H2PO4-],[HPO42-],[PO43-]
最后,[Ag+]=(Ksp/[PO43-])^(1/3)