加水稀释后化学计量数不同化学反应速率变化也不同

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/09 06:33:34
加水稀释后化学计量数不同化学反应速率变化也不同

加水稀释后化学计量数不同化学反应速率变化也不同
加水稀释后化学计量数不同化学反应速率变化也不同

加水稀释后化学计量数不同化学反应速率变化也不同
对于反应aA+bB+……→,其反应速率方程为
v=k*[c(A)]^x*[c(B)]^y*……,
这里的指数x、y……并不依赖于系数a、b……,而是与其反应机理有关.不管系数是否是最简式或可约分式,x、y……并不改变.
例如反应:Cl2+H2=2HCl,v=k*[c(Cl2)]^0.5*[c(H2)]^1,即使方程写成
(1/2)Cl2+(1/2)H2=HCl,速率方程仍为v=k*[c(Cl2)]^0.5*[c(H2)]^1.
另:速率方程式的写法不能直接根据方程式来写,只有元反应(即一步完成的反应)写成最简式(即能反映出哪几个分子碰撞发生反应的方程式)时,可以根据方程式来写,即x=a、y=b……
如:NO2+CO=NO+CO2是元反应,该反应是一个NO2和一个CO碰撞一步完成,所以v=k*[c(NO2)]^1*[c(CO)]^1.如果写成2NO2+2CO=2NO+2CO2,并不是表示2个NO2和2个CO同时碰撞发生反应,所以v=k*[c(NO2)]^1*[c(CO)]^1.
再如:2H2O2=2H2O+O2,看似v=k*[c(H2O2)]^2,事实上该反应并不是元反应,而是由下面两个元反应构成:
H2O2=H2O+O 慢
2O=O2 快
整个反应的速率由慢反应决定,所以v=k*[c(H2O2)]^1.上面举得HCl的例子也是一个非元反应.

加水稀释后化学计量数不变,化学反应速率变减小.
浓度减小了.

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