作业帮一：现欲用12mol＼L的浓HNO3配制3mol＼L的HNO3100mol,则需取用多少毫升的浓HNO3二：配制250ml 0.200mol/1 NACL溶液,需要多少克NACL固体?三：降4gNaOH溶解在10ml水中,再稀释成1L,从中取出10ml溶液中NaOH的物质
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 21:43:08
一：现欲用12mol＼L的浓HNO3配制3mol＼L的HNO3100mol,则需取用多少毫升的浓HNO3二：配制250ml 0.200mol/1 NACL溶液,需要多少克NACL固体?三：降4gNaOH溶解在10ml水中,再稀释成1L,从中取出10ml溶液中NaOH的物质
一：现欲用12mol＼L的浓HNO3配制3mol＼L的HNO3100mol,则需取用多少毫升的浓HNO3
二：配制250ml 0.200mol/1 NACL溶液,需要多少克NACL固体?
三：降4gNaOH溶解在10ml水中,再稀释成1L,从中取出10ml溶液中NaOH的物质的量是多少（ ）
A.1mol＼L B.0.1mol＼L C.0.01mol＼L D.10mol＼L
那个这是解答题 我需要完整的过程 能补充好吗
一：现欲用12mol＼L的浓HNO3配制3mol＼L的HNO3100mol,则需取用多少毫升的浓HNO3二：配制250ml 0.200mol/1 NACL溶液,需要多少克NACL固体?三：降4gNaOH溶解在10ml水中,再稀释成1L,从中取出10ml溶液中NaOH的物质
1.大概是3mol/L的硝酸100ml.12v/1000 = 3*100/1000
v = 25 mL
2.250ml 0.200mol/L NaCl溶液含NACl:0.250 * 0.200 = 0.050 mol
需NaCl固体:0.050 * 58.4 = 2.9 g
3.4gNaOH是 4/40 = 0.1 mol,稀释成1L,溶液浓度为：0.1/1 = 0.1 mol/L
10ml溶液中NaOH的物质的量是:0.1 * 10/1000 = 0.001 mol.答案有问题.溶液浓度是0.1 mol/L,问的是物质的量.
一：V稀=100mol/3mol/L=100/3L（根据Cb=n/V）
V浓*Cb浓=V稀*Cb稀
所以V浓=V稀*Cb稀/Cb浓=100/12L=100000/12
二：V=250ml=0.25L
根据Cb=n/V 所以n=CbV=0.200*0.25=0.05mol
因为n=m/M 所以m=nM=0.05*58...
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一：V稀=100mol/3mol/L=100/3L（根据Cb=n/V）
V浓*Cb浓=V稀*Cb稀
所以V浓=V稀*Cb稀/Cb浓=100/12L=100000/12
二：V=250ml=0.25L
根据Cb=n/V 所以n=CbV=0.200*0.25=0.05mol
因为n=m/M 所以m=nM=0.05*58.5=2.9克
三：n=m/M=4/40=0.1mol
Cb=n/L=0.1/1=0.1mol/L
因为10ml的物质的量浓度与1L的相等，所以10ml的物质的量浓度为0.1mol/L
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