判断物质能否在溶液中共存

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/03 04:39:34

判断物质能否在溶液中共存
判断物质能否在溶液中共存

判断物质能否在溶液中共存
能否共存有以下几种情况：
1、发生复分解反应：生成难溶物、易挥发物质、难电离物质(注意：H+与CH3COO-不能共存）
2、发生氧化还原反应：常见的氧化剂如KMnO4、HNO3、Fe3+、ClO-等,常见的还原剂如Fe2+、I- 、S2-等）
3、发生双水解反应：易水解的阳离子会与易水解的阴离子发生双水解,如Al3+与HCO3-

看离子间是否发生反应，若在溶液中发生反应，就不能共存。

看离子是否会形成沉淀。

还有发生络合反应，络合物难电离，也不能共存，例：三价铁离子与硫氰根离子，Fe([[[)和SCN-

我们上学的时候老师教的口诀是“氧还弱气沉，离子不共存。”
氧还就是发生氧化还原反应的
弱就是生成弱电解质的
气就是产生气体的
沉就是产生沉淀的
一般是这五种情况
每个选项排除就行了

看是否会形成沉淀，气体，强还原性和强氧化性的不能共存，双水解不能共存

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