在一定温度下,将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中,发生反应：CO（g）+H2O（g）=（可逆）CO2（g）+H2（g）,达到平衡状态后,得到CO2 0.6mol；再通入0.3 mol水蒸气,达到新的平衡状态后,CO

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 13:42:10
在一定温度下,将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中,发生反应：CO（g）+H2O（g）=（可逆）CO2（g）+H2（g）,达到平衡状态后,得到CO2 0.6mol；再通入0.3 mol水蒸气,达到新的平衡状态后,CO

在一定温度下,将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中,发生反应：CO（g）+H2O（g）=（可逆）CO2（g）+H2（g）,达到平衡状态后,得到CO2 0.6mol；再通入0.3 mol水蒸气,达到新的平衡状态后,CO
在一定温度下,将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中,发生反应：CO（g）+H2O（g）=（可逆）CO2（g）+H2（g）,达到平衡状态后,得到CO2 0.6mol；再通入0.3 mol水蒸气,达到新的平衡状态后,CO2的物质的量可能是（ ）
A.0.9mol B.0.8mol C.0.7mol D.0.6mol

在一定温度下,将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中,发生反应：CO（g）+H2O（g）=（可逆）CO2（g）+H2（g）,达到平衡状态后,得到CO2 0.6mol；再通入0.3 mol水蒸气,达到新的平衡状态后,CO
选C
1.原平衡H2O的转化率为60%
2.再加入0.3mol水后,水的转化率小于60%
0.3mol中最多转化:0.3*60%=0.18mol
3.平衡时的CO2小于0.6+0.18;大于0.6.

选B和C 第一次达到平衡以后再通入0.3摩尔的水蒸气，假设水蒸气全部转化 那么得到的二氧化碳为0.9摩尔 但这是一个可逆反应 不可能全部转化 因此二氧化碳的物质量为0.6-0.9摩尔 所以B和C都是对的

选B,C.
因为加入新物质后,反应平衡会向右移动,且加入的反应物不能完全转化.
所以是B,C
补充：
还有疑问？

平衡时CO 0.4mol H2O 0.4mol CO2 0.6mol H2 0.6mol
平衡常数K=(p(CO2)*p(H2O))/(p(CO)*p(H2))
因为总体积均相等，所以K=(n(CO2)*n(H2O))/(n(CO)*n(H2))=2.25
加入0.3 mol水蒸气后，温度不变，K不变，将四个选项的平衡常数分别算出来A:20.25 B:6.4 C:2.7 D:1.3
C最接近，选C

合成氨工业中的H2通过反应CO+H2O=CO2+H2制得今在一定温度下,将1molCO和 3mol水蒸气于密闭容器中反应,达合成氨工业中的H2通过反应：CO+H2O=CO2+H2制得,今在一定温度下,将1molCO和 3mol水蒸气于密闭容 在一定温度下,将1molCO和1mol水蒸气放在密闭容器中反应一定温度下,将CO和H2O（气）各1摩放在密闭容器中反应：CO（气）＋H2O（气）= CO2（气）＋H2（气）,达平衡时测得CO2为0.6mol,再通入4molH2O气, 将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中,发生如下反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),在一定温度下,反应达到平衡后,得到0.6mol二氧化碳,再加入2mol水蒸气并在相同条件下达到新平衡后,下列叙 化学平衡题.今天考试的一选择题：在一定温度下将1 molCO和1mol水蒸气放在密闭容器中反应：CO＋H2O CO2＋H2,达平衡后测得CO2为0.6mol,再通入0.3mol水蒸气,达新平衡后CO2的物质的量可能是（ ）A．0.7 合成氨工业中的h通过反应:co(g)+h2o(g)===co2(g)+h2(g)制得,今在一定温度下,将1molco和3mol水蒸气于密闭容器中反应,得到平衡后测得co2为0.75mol,再通入6mol水蒸气,重新达到平衡后,CO2和H2的物质的量之和 在一定温度下,将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中,发生反应：CO（g）+H2O（g）=（可逆）CO2（g）+H2（g）,达到平衡状态后,得到CO2 0.6mol；再通入0.3 mol水蒸气,达到新的平衡状态后,CO 合成氨工业中的H2通过反应：CO+H2O=CO2+H2制得,今在一定温度下,将1molCO和 3mol水蒸气于密闭容器中反应,达到平衡后测得co2为0.75mol,再通入6mol水蒸气,重新平衡后,CO2,H2的物质的量之和为?答案是1.8mo 合成氨工业中的H2通过反应：CO+H2O=CO2+H2制得,今在一定温度下,将1molCO和 3mol水蒸气于密闭容器中反应,达到平衡后测得co2为0.75mol,再通入6mol水蒸气,重新平衡后,CO2,H2的物质的量之和为?答案是1.8mo 在一定温度下将1molCO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生如下反应CO(g)+H2O(g)=====CO2(g)+H2（g)达到平衡后,测得CO2为0.75mol,再通入6mol水蒸气,达到新的平衡后,CO2和H2的物质的量之和为?A 1.2 B 1.5 C 1.8 D 在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g) + H2O(g) == CO2(g) + H2(g),达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol,再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是A．等于0.6mol B．等于1mol C． 、在一定条件下将1molCO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应,CO+H2O=(可逆号CO2……在一定条件下将1molCO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应,CO+H2O=(可逆号CO2+H2,达到平衡后,测得CO2为0.6mol,再通 在一个密闭容器中充入1molCO2和3molH2,在一定温度下,气体混合物达到下式所示平衡：CO2+H2=CO+H2O.已知达到平衡时生成0.75molCO.那么当H2改成9mol时,在上述条件下平衡时生成CO和H2O的物质的量之和可 在一定温度下,有1mol氮气和3mol氢气发生下列反应 CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．温度250°C300°C350°CK2.0410.2700.012在一定条件下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中 在一定温度和压强下,将4molCO和10molH2充入一个100ml的容器中合成甲醇,2H2+CO=CH3OH.5min后反应达到平衡,此时CH3OH蒸气的浓度为2mol/L.求：1.该反应速率（用CO的浓度变化表示）2.混合气体在平衡状态 在一定温度下将各1molCO和水蒸气放在密闭的容器中反应：CO+H2OCO2+H2（反应物生成物都是气体）,达到平衡后,测得CO2为0.6mol,再通入4mol水蒸气,达到平衡后CO2的物质的量为（）A等于0.6mol B等于1mol 详解将1mol I2(g)和2mol H2 置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:将1mol I2(g)和2mol H2 置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g)；正反应是放热反应,并达到平衡.HI的体积分数ω（ 将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中,在一定条件下CO+H2O可逆CO2+H2(g)达到平衡时,有⅔的CO转化为CO2在条件相同时,将1 mol CO和2mol H2O(g)充入同一反应器中,当反应达到平衡后,混合气体中