作业帮在Ph=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COOH~
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 00:32:14
在Ph=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COOH~
在Ph=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COOH~
在Ph=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COOH~
错误,CH3COONa=CH3COO- + Na+ （1）
CH3COOH = CH3COO- + H+ （2）
CH3COO-+ H2O = CH3COOH + OH- （3）
1中CH3COO- = Na+ ,因溶液显酸性2中电离出的CH3COO- 大于（3）水解的CH3COO-
故结合1、2、3c(CH3COO-) > c(Na+)
看错了,你写的是c(Na+)>c(CH3COOH)比大小?
k=c(CH3COO-).c(H+)/c(CH3COOH)
1.75×10-5=c(Na+).10-5.6/c(CH3COOH)
c(Na+)/c(CH3COOH)=1.75×10-5/10-5.6>1
所以 c(Na+)>c(CH3COOH~) 正确
错了，因为pH＝5.6，溶解呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)。
在Ph=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COOH~
CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成稀溶液.PH值为4.7,下列说法错误的是：A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3C
PH=3的CH3COOH和PH=3的HCL在哪些方面有差别
PH=11的NaOH溶液与PH=3的CH3COOH溶液(等体积),为什么CH3COOH的溶液中溶质的物质的量浓度最大.
PH=1的HCL和PH=1的CH3COOH与Zn反应哪个生成的H2更快
PH=3的CH3COOH与PH=11的NaOH等体积混合后,离子浓度大小关系?
0.1mol/L的NH4Cl与CH3COOH哪个ph大
0.1mol/L的CH3COOH与NH4CI哪个pH大
在室温下,等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是A.pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液 B.pH=3的HNO3与pH=11的氨水 C.pH=3的H2SO4与pH=11的NaOH溶液 D.pH=3的CH3COOH与pH=11的Ba(OH)2溶液
PH=1的HCL和CH3COOH均稀释100倍后（）的PH大0.1 MOL/L的HCL和CH3COOH均稀释100倍后（）的PH大0.1 MOL/L的HCL和CH3COOH 与 PH=1的HCL和CH3COOH 有什么区别呢·.
为什么常温下,pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH液等体积混合后,溶液的pH
RT:常温下PH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7.
盐的水解粒子的浓度大小 CH3COOH和CH3COONa等物质的量混合冲稀 pH=4.7比较CH3COOH 与CH3COO- 的浓度大小
若将一定量的溶液0.01 mol /L CH3COOH与pH = 12的NaOH混合后,若c(CH3COOH) >c(H+)则混合液可能呈——性?
常温下在PH＝6常温下在PH等于6的CH3COOH与CH3COONa的混合液中水电离出来的氢氧根浓度为多少?
关于溶液离子排序已知0.1mol/L CH3COONa溶液的pH=8按物质的量浓度由大到小顺序排序排列该溶液中的各种粒子(水分子除外)正确答案是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)我自己排的答案是 c(Na+)>c(CH3C
用湿润PH试纸测量PH相同HCL和CH3COOH,那个与实际的差别大
为什么pH=11的NaOH和pH=3的CH3COOH,CH3COOH的物质的量浓度大