作业帮怎样除去碳酸钠中的氢氧化钠rt
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 12:14:27
怎样除去碳酸钠中的氢氧化钠rt
怎样除去碳酸钠中的氢氧化钠
rt
怎样除去碳酸钠中的氢氧化钠rt
2NAOH+CO2=NA2CO3+H2O
2NAOH+CO2=NA2CO3+H2O
往溶液中充入二氧化碳气体,氢氧化钠和二氧化碳会反应得到碳酸钠和水!
通入过量的 二氧化碳~~ 然后滴加盐酸至不再产生气泡为止
是固体的还是溶液呢？如果是固体，可以放在空气中，因为氢氧化钠会与空气中二氧化碳反映，生成碳酸钠和水，然后烘干就行（也可以先溶于水，再通二氧化碳，然后烘干结晶，这样最好，因为在空气中反映不完全，需要时间较长，生）
如果是溶液可以向溶液中通二氧化碳，至也是二氧化碳跟氢氧化钠反映。
三楼误人子弟啊？！加演盐酸就生成氯化钠（食盐）了！...
全部展开
是固体的还是溶液呢？如果是固体，可以放在空气中，因为氢氧化钠会与空气中二氧化碳反映，生成碳酸钠和水，然后烘干就行（也可以先溶于水，再通二氧化碳，然后烘干结晶，这样最好，因为在空气中反映不完全，需要时间较长，生）
如果是溶液可以向溶液中通二氧化碳，至也是二氧化碳跟氢氧化钠反映。
三楼误人子弟啊？！加演盐酸就生成氯化钠（食盐）了！
收起
1.将样品溶于水 制成溶液
2.向溶液中加入稍过量MgCO3 沉淀OH- 并且 自身微溶 不带来过多杂质
3.向2所得液滴加NaOH至最后一滴滴下恰不产生沉淀，此时Na2CO3纯度已基本满足要求
4.过滤，蒸发结晶
5.如果纯度要求较高，可重结晶
不滴定测算NaOH的量的话 通CO2的方法很难预测其终点 控制pH固然不错 但是 可行性较差 且需要精...
全部展开
1.将样品溶于水 制成溶液
2.向溶液中加入稍过量MgCO3 沉淀OH- 并且 自身微溶 不带来过多杂质
3.向2所得液滴加NaOH至最后一滴滴下恰不产生沉淀，此时Na2CO3纯度已基本满足要求
4.过滤，蒸发结晶
5.如果纯度要求较高，可重结晶
不滴定测算NaOH的量的话 通CO2的方法很难预测其终点 控制pH固然不错 但是 可行性较差 且需要精密的pH计
PS 露置容易造成潮解等一系列变化或者是不期望的反应，可能影响纯度
收起
通过一步反应不能实现.
1.将混合物用水溶解,再往溶液中通往过量的CO2:
反应: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
2.将得到的溶液蒸发结晶,再将晶体灼热到质量不再变化为止.
2NaHCO3 =加热= Na2CO3 + CO2↑ + H2O
加入适量碳酸即可，碳酸与氢氧化钠反应生成水与碳酸钠
1.将碳酸钠样品溶于水中。
2.通入过量二氧化碳。
3.蒸除水，所得固体加热至不分解。
要是碳酸钠和氢氧化钠都是固体
就先溶解，然后通入过量的CO2
再将其蒸干析晶，然后再灼烧晶体，至质量恒定不变
至此已肯定是Na2CO3固体了
若还要保存它的结晶水，可以长时间放置于空气中，或再溶于水，在蒸干至洗净即可
要是碳酸钠和氢氧化钠都是液体
也先溶解，然后通入过量的CO2
滴加HCl，至完全没有气体生成时，再返滴一滴NaOH即可，（HC...
全部展开
要是碳酸钠和氢氧化钠都是固体
就先溶解，然后通入过量的CO2
再将其蒸干析晶，然后再灼烧晶体，至质量恒定不变
至此已肯定是Na2CO3固体了
若还要保存它的结晶水，可以长时间放置于空气中，或再溶于水，在蒸干至洗净即可
要是碳酸钠和氢氧化钠都是液体
也先溶解，然后通入过量的CO2
滴加HCl，至完全没有气体生成时，再返滴一滴NaOH即可，（HCl，NaOH最好浓度一样）
收起