1.为什么对于反应前后气体计量系数之和相等与不想等的反应就有不同结果,换句话,为什么对于气体体积改变的就必须要数字相等而对于不变的只需要成比例?2.为什么对于同温同压物质的量一

1.为什么对于反应前后气体计量系数之和相等与不想等的反应就有不同结果,换句话,为什么对于气体体积改变的就必须要数字相等而对于不变的只需要成比例?2.为什么对于同温同压物质的量一 对于反应前后气体化学计量数不变的反应增大压强平衡不移动,但为什么还可以提高转化率 对于反应物计量系数之和等于生成物计量系数之和的反应,其经验平衡常数是无量纲的纯数,与压力、浓度所用的单位无关,而且也等于标准平衡常数之值.为什么对于反应物计量系数之和不等于 反应前后气体的计量数之和不变的化学反应,那增大压强,化学平衡怎么变化,还有正逆反应速率为什么都增加 对于反应物只有一种的分解反应,反应物和生成物都是气体,若反应物的化学计量数小于生成物的化学计量数之和,增加反应物的浓度,为什么反应物的转化率会减小 对有气体参加且反应前后气体的化学计量数之和相等的反应,若同等地改变各物质的浓度,平衡不移动. 对于反应前后化学计量数不变的分解反应为什么对于反应前后化学计量数的和相等的分解反应,不论如何改变反应物的浓度,该反应物的转化率不变? 全是气体参加的化学平衡反应(前后计量数相同)为什么 反应速率不变 有图最好 在可逆反应中：1化学计量数之和相等的气体反应,为什么无论如何改变反应物浓度,其转化率不变?2对于反应后气体物质的量增大的反应,为什么增加反应物浓度,其转化率减小?3对于反应后气体 计量数之比等于速率之比时 达到化学平衡 为什么不对?是不是因为反应前后计量数之和需要不等?. “对于分解反应,其转化率要视反应前后物质的计量数而定 “对于分解反应,其转化率要视反应前后物质的计量数而定若反应前后气体分子总的物质的量相等的反应,如2HI(g)== H2(g)+I2(g),不论如何 谁能帮无解析一下1 ：在气体物质的化学计量数之和相等的反应中,如2HI↔H2+I2.为什么不论如何改变HI的浓度,HI的转化率不变?2：对于化学计量数之和不相等的反应,如2NH3↔N2+3H2.增加氨的 1.为什么化学反应中,物质系数之比等于他们的速率之比.2.为什么密闭容器中化学计量数前后不变的全是气体参加的可逆反应压强始终不变 对于反应物和生成物都是气体,反应前后总物质的量是不是不变?系数相等和不等都是这样吗?或者都不是?对于可逆反应又如何? 化学方程式前面计量数前后之和不同的反应物（气体）,若是压强不变为什么以为到达平衡我真的想不清,请大家帮帮忙,谢谢,请详解 对于反应前后气态物质系数不同的反应,为什么气态物质的系数越大,压强增大时,其反应速率增大的程度越大 对于气体反应前后计量数不等的可逆反应 体系密度不变或总物质的量浓度不变或总压强不变或总体积不变 ...对于气体反应前后计量数不等的可逆反应 体系密度不变或总物质的量浓度不变或 对于两边气体系数相同的反应增大压强平衡为什么不移动