化学-金属元素将54.4克铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中充分反应后收集到4.48L的H2(标况下)并测得无FE3+(正三价铁离子)问原粉末中铁和氧化铁的质量各为多少?反应中消耗的硫酸的物

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/03 16:10:24
化学-金属元素将54.4克铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中充分反应后收集到4.48L的H2(标况下)并测得无FE3+(正三价铁离子)问原粉末中铁和氧化铁的质量各为多少?反应中消耗的硫酸的物

化学-金属元素将54.4克铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中充分反应后收集到4.48L的H2(标况下)并测得无FE3+(正三价铁离子)问原粉末中铁和氧化铁的质量各为多少?反应中消耗的硫酸的物
化学-金属元素
将54.4克铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中充分反应后收集到4.48L的H2(标况下)并测得无FE3+(正三价铁离子)问
原粉末中铁和氧化铁的质量各为多少?
反应中消耗的硫酸的物质的量为多少?
得到的硫酸亚铁的物质的量是多少?

化学-金属元素将54.4克铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中充分反应后收集到4.48L的H2(标况下)并测得无FE3+(正三价铁离子)问原粉末中铁和氧化铁的质量各为多少?反应中消耗的硫酸的物
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56.22.4
11.2.4.48
Fe2O3+Fe+3H2SO4=3FeSO4+3H2O
从反应式看出氧化铁和铁按1:1的比例反应,54.4克铁和氧化铁的混合粉末中减去反应生成氢气的铁(54.4-11.2=43.2),Fe2O3和Fe的物质的量相等.
160n+56n=43.2
n=0.2mol
原粉末中氧化铁的质量各为32g
原粉末中铁的质量各为22.4g
反应中消耗的硫酸的物质的量为0.8mol
得到的硫酸亚铁的物质的量0.8mol

化学-金属元素将54.4克铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中充分反应后收集到4.48L的H2(标况下)并测得无FE3+(正三价铁离子)问原粉末中铁和氧化铁的质量各为多少?反应中消耗的硫酸的物 现有氧化铁和氧化铜的混合物10克,通入一氧化碳充分反应后,将产生的气体通入足量的澄清石灰水中,过滤,得到白色沉淀20克.混合物中金属元素的质量分数是 将磁性氧化铁溶于稀硝酸的化学离子方程式和原理 氧化铁的化学符号 化学中元素的分类是什么?金属元素和非金属元素还是金属元素非金属元素稀有气体? 金属元素和非金属元素的化学价各有什么特点? 化学上常见的金属元素 一道难的化学计算题!在高温时将一氧化碳通过盛10克氧化铁粉末的容器,冷却后剩余固体质量为7.6克,求参加反应的氧化铁占原有氧化铁的质量百分比.谢拉! 氧化铁的化学符号是什么? 将54.4g铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中...将54.4g铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中,充分反应后,收集到4.48LH2(标准状况下),并测得溶液中无Fe3+.问:(1)原混合粉末中铁和氧化铁 将54.4克铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中,充分反应后,收集到4.48L(标准状况)将5.4克铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中,充分反应后,收集到4.48L(标准状况)氢气,并测得溶 将含有氧化铁和氧化铝的混合物分离 用作干电池外表的金属元素(化学符号) 将足量一氧化碳在高温下通过100g含铁和氧化铁的混合物……完全反应后共得到铁76g,求原混合物中氧化铁的质量分数?急等!谢谢是初三的化学…… 将铁和氧化铁混合物27.2g,用过量co充分还原,得到固体物质22.4g,则原混合物中氧化铁的质量为多少g 将54.4克铁粉和氧化铁的混合物中加入200ml的稀硫酸,恰好完全反应,放出氢气4.48升(标准状况)反映后的溶液中滴加KSCN不显红色,且无固体剩余 求1 混合物中铁和氧化铁各是多少克2 .原稀硫酸的物 地壳中含量最多的非金属元素和金属元素形成的化合物是什么?用化学符号表示. 将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入200mL的稀硫酸,恰好完全反应,放出氢气4.48L(标准状况).反应后的溶液中加KSCN不显红色 且无固体剩余物,求:1.混合物中铁和氧化铁各是多少克 2.原稀硫酸真