甲醇蒸汽重整法中反应CH3OH(g)==CO(g)+2H2(g)能自发进行的原因是什么?

甲醇蒸汽重整法中反应CH3OH(g)==CO(g)+2H2(g)能自发进行的原因是什么? 甲醇蒸汽重整法·.主要反应为CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g).设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol CH3OH(g),体系压强为P1,在一定条件下达到平衡时,体系压强为P2,且P1／P2 =2.2,计算该条件下CH3OH的平衡转化 14日化学,45,6.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：· ①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) △H1= + 49.0 kJ·mol -1 ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) △H2=－192.9 kJ·mo 甲醇[CH3OH]是一种有毒,有酒的气味的可燃性液体.甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：可发生如下反应：8CH3OH+nO2=mCO2+2CO+16H2O.若反应生成3.6g的水,请计算：[1]M的值是______ [2]参加反应的氧 求救并求解释B选项 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：1.CH3OH(g)+H2O(g)=甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：1.CH3OH(g)+H2O(g)=CO 高中化学求解：甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（答案选D ）B为什么错了,①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49.0 kJ・mol－1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g); （3）甲醇是一种重要的化工原料,工业上合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H= -90.8kJ•mol-1.若在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到 一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳.该电池负极发生的反应是A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e-D.O2( 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇,一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)=可互换CH3OH(g)+H2O(g),右图表示该反应过程中能量（单位为KJ.mol-1）的变化；关于该反应的下列说法正确的是（ ） 10．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳.该电池负极发生的反应是A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e_ B．O¬2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2O(1)C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2( 一道高三的化学计算题,CO和CO2可以合成甲醇:CO+2H2=CH3OH,CO+3H2=CH3OH+H2OCO和H2可以通过以下反应制备:1)CH4+H2O(g)=CO+3H2,2)CO+H2O(g)=CO2+H21)的产物合成甲醇时H2过量而2)中H2不足,为了充分利用原料,可将2个 在一 1L 密闭容器中,有反应体系：CO2(g) +3H2(g)==（可逆）CH3OH(g)+H2O(g)+49.0KJ 下列措施中,.在一 1L 密闭容器中,有反应体系：CO2(g) +3H2(g)==（可逆）CH3OH(g)+H2O(g)+49.0KJ 下列措施中,能使n(CH3OH)/n(CO2)增大 已知：CO2(g)＋3H2(g) ===CH3OH(g)＋H2O(g) △H取五份等体体积CO2和H2的的混合气体（物质的量之比均为1：3）,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇 甲醇(CH3OH)是一种有毒……甲醇(CH3OH)是一种有毒,有酒的气味的可燃性液体.甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应:8CH3OH + nO2mCO2 + 2CO + 16H2O.若反应生成3.6g水,请计算:m值是 参加反应的氧气质 急 在CO (g) +2H2 (g) ≈ CH3OH (g) 的反应中,在CO (g) +2H2 (g) ≈ CH3OH (g) 的反应中,若在一个500ml密闭容器中盛有5molH2和2molCO,经过5s达到平衡,此时CH3OH 蒸汽的浓度为2mol/l则 求h2的反应速率求co的转化率 CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．温度250°C300°C350°CK2.0410.2700.012在一定条件下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中 某温度下,反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数400.此温度下,在容积一定的密闭容器中加入CH3OH,反应在某时刻测得各组分的浓度如下物质 CH3OH CH3OCH3 H2O浓度 0.44 0.6 0.6若加入CH3OH后,经10 在方程式中 2 CH3OH (g) + 2 N2 (g) --> 2 HCN (g) + 2 NH3 (g) + O2 (g)ΔH = +164 kJ/mol CH3OH.如果有足够的N2与 60.g CH3OH 反应,请问会有多少 热能参与在反应中呢?