设计试验,确认混合气体中含有CO2和SO2是否合理方案一：无色气体－> 酸性高锰酸钾溶液(现象：褪色）－>澄清石灰水（现象:混浊）方案二：无色气体－>橙红色溴水（现象：褪色）－>澄清石

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/07 05:49:53

设计试验,确认混合气体中含有CO2和SO2是否合理方案一：无色气体－> 酸性高锰酸钾溶液(现象：褪色）－>澄清石灰水（现象:混浊）方案二：无色气体－>橙红色溴水（现象：褪色）－>澄清石
设计试验,确认混合气体中含有CO2和SO2是否合理
方案一：无色气体－> 酸性高锰酸钾溶液(现象：褪色）－>澄清石灰水（现象:混浊）
方案二：无色气体－>橙红色溴水（现象：褪色）－>澄清石灰水（现象：混浊）
方案三：无色气体－>足量品红溶液（现象:颜色变浅)－>澄清石灰水（现象：混浊）
上面三个方案合理吗?为什么?

设计试验,确认混合气体中含有CO2和SO2是否合理方案一：无色气体－> 酸性高锰酸钾溶液(现象：褪色）－>澄清石灰水（现象:混浊）方案二：无色气体－>橙红色溴水（现象：褪色）－>澄清石
方案一不合理,气体通入高锰酸钾使之褪色,说明有SO2,但是高锰酸钾完全褪色（即高锰酸钾完全反应）,SO2可能是过量的,那么再通入澄清石灰水使之混浊,就不能说明是CO2还是过量的SO2使之混浊
方案二不合理,原因与方案一相同
方案三合理,因为通入足量品红溶液（颜色变浅但没有完全褪色）,那么SO2已经全部反应完,再通入澄清石灰水变混浊就一定是有CO2存在

方案三合理
因为三者都是先检验SO2，再检验CO2
酸性高锰酸钾溶液、橙红色溴水都检出了SO2，但是他们都褪色了，说明SO2正好反应或过量。如果过量，那么会对后面的实验结果产生影响
而方案三既检验了SO2，又将他除尽在检验CO2

设计试验,确认混合气体中含有CO2和SO2是否合理方案一：无色气体－> 酸性高锰酸钾溶液(现象：褪色） －>澄清石灰水（现象:混浊）方案二：无色气体－>橙红色溴水（现象：褪色）－>澄清石

设计试验,确认混合气体中含有CO2和SO2是否合理方案一：无色气体－> 酸性高锰酸钾溶液(现象：褪色）－>澄清石灰水（现象:混浊）方案二：无色气体－>橙红色溴水（现象：褪色）－>澄清石