作业帮ph和为14的强酸强碱等体积混合,怎么看ph
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 10:23:08
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常温下混合后pH=7（不是常温则不为7）
解析：
强酸：pH=a,即c(H+)=10^-a mol/L
强碱：pH=14-a,即c(H+)=10^-(14-a) mol/L,c(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14/10^-(14-a) =10^-a mol/L
即：c(OH-)=c(H+)=10^-a mol/L
等体积混合n=CV
则：n(H+)=n(OH-)即酸中H+与碱中OH-等物质的量
H+ + OH- == H2O
即酸碱恰好反应完全中和
所以反应后：c(OH-)=c(H+)=10^-7 mol/L,pH=7
和为14，又是等体积混合，还都是强酸强碱，所以混合后一定呈中性。常温下pH等于7。怎么分析你现在问的是一种特殊情况。 一般情况下先把pH倒成氢离子浓度，然后用公式：V酸×c酸+V碱×c碱=总氢离子数，然后再÷总体积，再然后再倒成pH的形式。V酸×c酸+V碱×c碱=总氢离子数？应该是减吧碱的也换成是氢离子浓度，但是由于数量级相差太大，所以一般都忽略不计了...
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和为14，又是等体积混合，还都是强酸强碱，所以混合后一定呈中性。常温下pH等于7。
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强酸弱碱等体积混合后PH多少(弱酸强碱等体积混合PH为多少)强酸弱碱等体积混合后PH多少（弱酸强碱等体积混合PH为多少）强酸弱碱（弱酸强碱）等物质的量浓度混合多PH多少当PH为7时 强酸弱
酸碱等体积混合后溶液酸碱性的判断的理解问题其中有这么一条判断:若pH之和等于14,混合后看酸碱的强弱,强酸与强碱混合后pH＝7；强酸和弱碱混合后pH＞7；弱酸和强碱混合后pH＜7.请详细讲
高二化学有关强酸弱碱等体积混合后PH的问题强酸弱碱等体积混合后PH多少（弱酸强碱等体积混合PH为多少）强酸弱碱（弱酸强碱）等物质的量浓度混合多PH多少当PH为7时 强酸弱碱（弱酸强碱
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ph=2和ph=4的强酸溶液等体积混合ph为
为什么当强酸与强碱等体积混合且它们的PH之和大于14时,混合溶液呈碱性?
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ph=3的强酸溶液与ph=10的强碱溶液等体积混合 求混合溶液ph
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在等体积混合的情况下：弱酸和强碱等体积混合如果pH和为14,混合后,溶液呈酸性 那PH和大于14和小于14呢在等体积混合的情况下：弱酸和强碱等体积混合如果pH和为14,混合后,溶液呈酸性那PH和
在等体积混合的情况下：弱酸和强碱等体积混合如果pH和为14,混合后,溶液呈酸性 那PH和大于14和小于14呢在等体积混合的情况下：弱酸和强碱等体积混合如果pH和为14,混合后,溶液呈酸性那PH和
同浓度的弱酸强碱等体积混合后PH?若改为强酸弱碱呢?