关于铁的.将5.6g的铁粉加入某稀硝酸溶液,充分反应后铁粉全部溶解,并且只放出NO气体,且反应后的溶液是Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的混合溶液.已知反应后溶液质量比反应前稀硝酸增重2.9g.计算:1.放出NO
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/29 12:14:11
关于铁的.将5.6g的铁粉加入某稀硝酸溶液,充分反应后铁粉全部溶解,并且只放出NO气体,且反应后的溶液是Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的混合溶液.已知反应后溶液质量比反应前稀硝酸增重2.9g.计算:1.放出NO
关于铁的.
将5.6g的铁粉加入某稀硝酸溶液,充分反应后铁粉全部溶解,并且只放出NO气体,且反应后的溶液是Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的混合溶液.已知反应后溶液质量比反应前稀硝酸增重2.9g.计算:
1.放出NO气体的质量是多少g?
被还原的硝酸的物质的量是多少mol?
2.反应后溶液中的亚铁离子和铁离子的物质的量的比是多少?
疑问如下:
题目说“已知反应后溶液质量比反应前稀硝酸增重2.9g”,为什么会增重?化学反应前后不是应该质量守恒吗?(如果不在这题中,说“减少”那是什么情况?)
而且这题我各种没思绪.老师说要用氧化还原反应前后电子守恒来做,
关于铁的.将5.6g的铁粉加入某稀硝酸溶液,充分反应后铁粉全部溶解,并且只放出NO气体,且反应后的溶液是Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的混合溶液.已知反应后溶液质量比反应前稀硝酸增重2.9g.计算:1.放出NO
解有关HNO3与金属反应的题目,很多时候都是用守恒的方法去解.
(1)根据质量守恒.5.6gFe溶解,但是溶液只增重2.9g 所以5.6-2.9=2.7的气体逃出溶液,则NO的质量就是2.7g.
(2)被还原的HNO3就是生成NO的硝酸 物质的量=2.7/30=0.09
(3)根据得失电子相等.设生成xmolFe2+ ymolFe3+
56(X+Y)=5.6
2X+3Y=0.09*3 X=0.03 Y=0.07 答案3:7