硫酸氢铵和氢氧化钠反应呈中性比较各离子浓度

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/11 12:26:16

硫酸氢铵和氢氧化钠反应呈中性比较各离子浓度
硫酸氢铵和氢氧化钠反应呈中性比较各离子浓度

硫酸氢铵和氢氧化钠反应呈中性比较各离子浓度
NH4HSO4 和 NaOH 混合后溶液呈中性 ,说明 c(H+) = c(OH-)
NH4+ + H+ + 2OH- =△= NH3↑ + 2H2O
则加入的NH4HSO4 和 NaOH 的物质的量的2倍相等.
最后得到的溶液中只有：Na2SO4
所以,溶液中各离子的浓度大小有：c(Na+） = 2c(SO4^2-) ＞ c(H+) = c(OH-)
【注】：要说明该反应是在加热条件下进行,保证生成的NH3全都挥发出来.
【补充】：如果是不加热,则情况要复杂.
不加热,则生成的NH3部分会留在溶液中形成少量的NH3*H2O ,使溶液呈碱性.
那么,要使溶液呈中性,溶液中除了有Na2SO4 外,还会有少量的(NH4)2SO4 ,NH4+水解溶液呈酸性,少量的NH4+ 和少量的NH3*H2O 正好形成缓冲溶液,使溶液呈中性.
溶液中的溶质有：大量Na2SO4 ,少量(NH4)2SO4 ,少量NH3*H2O
所以,溶液中的离子浓度有：c(Na+) ＞ c(SO4^2-) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) = c(OH-)
且有：
c(Na+) + c(NH4+) = 2c(SO4^2-)
c(Na+) ＜ 2c(SO4^2-)
综合：2c(SO4^2-) ＞ c(Na+) ＞ c(SO4^2-) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) = c(OH-)

硫酸氢铵和氢氧化钠反应呈中性比较各离子浓度? 硫酸氢铵和氢氧化钠反应呈中性比较各离子浓度硫酸氢铵氢氧化钠反应离子浓度问题,.把氢氧化钠逐滴滴加到硫酸氢铵溶液中,到中性,浓度大小比较?还有到底是氢氧根和铵根离子结合,还是与氢离子结合,书上说等物质的量是1:1反应是酸性, 硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性,为何钠离子大于硫酸根离子? 硫酸氢钠和氢氧化钠反应离子方程式硫酸氢氨和氢氧化钠反应的离子方程式硫酸氢钠和氢氧化钠反应的离子方程式硫酸和氢氧化钠的反应离子方程式氢氧化钠和硫酸的离子反应方程式硫酸氢铵溶液滴加氢氧化钠成中性时离子浓度向硫酸氢铵溶液中家氢氧化钠至中性,钠离子与铵根离子的浓度关系若氢氧化钠和硫酸氢铵混合后,溶液呈中性,则溶液中离子浓度从大到小的顺序是：c(Na+)>c(SO4-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+).我的问题是为什么氨根大于氢氧根啊? 化学反应先后硫酸氢铵比硫酸铵先和氢氧化钠溶液反应,为什么?碳酸钾比碳酸氢钾先和稀硫酸反应,为什么?（“碳酸根离子加氢离子生成碳酸氢根离子”的反应）硫酸氢钠与氢氧化钡反应,反应到硫酸根完全沉淀,和溶液恰好中性的方程式,离子方程式,及各自反应成因向硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性,则硫酸根离子浓度大于氨根离子的浓度大于钠离子浓度大于氢氧根向硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性,则硫酸根离子浓度大于氨根离子的氢氧化钡逐渐加入硫酸氢铵1：向硫酸氢钠溶液中,逐滴加入氢氧化钡溶液呈中性,写出反应法程式.2：在以上中性溶液中,继续滴加氢氧化钡,写出离子方程式稀盐酸和氢氧化钠反应,与稀硫酸与氢氧化钠反应,离子方程式一样的? 氢氧化钡和硫酸氢纳反应溶液呈中性和酸性的反应方程式格式什么