将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合,求C(H+),我自己算到是1/2(2*10^-8+10^-10),可是答案为什么是2*10^-10呢?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 19:00:58
将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合,求C(H+),我自己算到是1/2(2*10^-8+10^-10),可是答案为什么是2*10^-10呢?

将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合,求C(H+),我自己算到是1/2(2*10^-8+10^-10),可是答案为什么是2*10^-10呢?
将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合,求C(H+),我自己算到是1/2(2*10^-8+10^-10),可是答案为什么是2*10^-10呢?

将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合,求C(H+),我自己算到是1/2(2*10^-8+10^-10),可是答案为什么是2*10^-10呢?
PH＝8时,C（H＋）＝10＾－8,C（OH－）＝10＾－6
PH＝10时,C（H＋）＝10＾－10,C（OH－）＝10＾－4
混合C（OH－）＝（10＾－6＋10＾－4）/2＝5.05*10^-5
C(H+)=10^-14/5.05*10^-5=2*10^-10

要按OH－的浓度算，而不是H+浓度，算好了OH-浓度之后，在转化为H+的浓度
pOH=14-pH = 6 和4
(10^-4 + 10^-6)/2=5*10^-5
[H+]=10^-14/[5*10^-5]=2*10^-10

按近似计算。
“酸按酸（性微粒），碱按碱（性微粒）”。
混合时是按OH-的溶液和另一浓度的OH-的溶液混合，先算OH-的浓度。
PH=8的OH-的溶液被稀释为原溶液体积的两倍，而OH-的总量增加量只占总量的1%，n(OH-)变化可以忽略不计。
但C(OH-)=10^-4 /2
再根据稀释后所得溶液中的水的离子积常数算的该碱性溶液的C(H+)=2*10^-10...

全部展开

按近似计算。
“酸按酸（性微粒），碱按碱（性微粒）”。
混合时是按OH-的溶液和另一浓度的OH-的溶液混合，先算OH-的浓度。
PH=8的OH-的溶液被稀释为原溶液体积的两倍，而OH-的总量增加量只占总量的1%，n(OH-)变化可以忽略不计。
但C(OH-)=10^-4 /2
再根据稀释后所得溶液中的水的离子积常数算的该碱性溶液的C(H+)=2*10^-10,

收起

常温下,将pH=2的盐酸与pH=13的Ba（OH）2溶液混合后,所得溶液的pH=11,则盐酸与Ba（OH）2溶液的体积之比 1.分别求0.05mol/L的H2SO4溶液和0.05molL的BA(OH)2溶液的PH值2.将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4等体积混合后,求溶液的PH值3.99ml0.1mol/lHCL溶液与101ML0.050mol/lBa(oH)2溶液混合,所得溶液的PH是多少? 【高二化学】溶液混合与PH的关系》》将PH=8的Ba(OH)2的溶液与PH=5的稀盐酸混合,并保持100°C的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为_______. 将常温下的PH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的PH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba（OH）2与盐酸的体积比为（ ）将常温下的PH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的PH=5的稀盐酸混合,并 将常温下的PH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的PH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba（OH）2与盐酸的体积比为（ ）将常温下的PH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的PH=5的稀盐酸混合,并 将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,致使混合溶液的pH=7,则Ba（OH）2与硫酸的体积比为?请问 “pH=8的Ba（OH）2溶液中C（OH-）=10-4 mol/L,pH=5的稀盐酸中C（H+）=10-5 mol/L”这两 将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合,求C(H+),我自己算到是1/2(2*10^-8+10^-10),可是答案为什么是2*10^-10呢? 0.01mol/L的Ba(OH)2溶液,pH=? (2)将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸相混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液的PH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 .9,怎么算（100度时中性pH=6） ph=11的Ba(OH)2溶液稀释100倍,所得溶液ph 将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比?关于这道题.是在常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液吗?强碱分解的C（OH-） 不随温度的 高中化学电离平衡很弱智的一点东西将ph=8的 Ba(OH)2溶液与ph=5的盐酸混合（反应后溶液的体积等于混合前两溶液体积之和）,并保持100℃的恒温（Kw=10^-12),欲使混合溶液ph=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积 为什么将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的c(H+)是2*10^-10 mol/L,而不是（10^-8+10^-10)/2 mol/L? 将1L的0.1mol/L的BA(OH)2 溶液稀释为2L ph=多少 将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的盐酸混合,并保持25℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比? 将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的盐酸混合,并保持25℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比? 将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸相混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液的PH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 . 将100°时pH=8的Ba（OH）2 溶液与pH=5的盐酸混合 并保持100°的恒温 欲使混合溶液的pH=7则Ba（OH）2与盐酸体积比为