对于处于化学平衡状态的下列反应:CO+H2O(g)=CO2+H2 (1)如果降低有利于H2的生成,那么正反应是放...对于处于化学平衡状态的下列反应:CO+H2O(g)=CO2+H2 (1)如果降低有利于H2的生成,那么正反应
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/10 04:44:10
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对于处于化学平衡状态的下列反应:CO+H2O(g)=CO2+H2 (1)如果降低有利于H2的生成,那么正反应是放...对于处于化学平衡状态的下列反应:CO+H2O(g)=CO2+H2 (1)如果降低有利于H2的生成,那么正反应
对于处于化学平衡状态的下列反应:CO+H2O(g)=CO2+H2 (1)如果降低有利于H2的生成,那么正反应是放...
对于处于化学平衡状态的下列反应:CO+H2O(g)=CO2+H2 (1)如果降低有利于H2的生成,那么正反应是放热反应还是吸热反应?(2)如果要提高的利用率,应该采取哪些措施?
对于处于化学平衡状态的下列反应:CO+H2O(g)=CO2+H2 (1)如果降低有利于H2的生成,那么正反应是放...对于处于化学平衡状态的下列反应:CO+H2O(g)=CO2+H2 (1)如果降低有利于H2的生成,那么正反应
别听楼上胡说,加催化剂是无法提高原料的利用率的.催化剂只能改变反应速率,不能改变平衡时的物质组成.
降温有利于H2的生成,说明降温促进反应平衡朝正方向移动,说明正反应是放热的.
如果要提高原料利用率,对于这个反应来说,只能是降温,但不能降的太低,否则反应太慢.
,降低温度,有利于H2的形成,显然是温度阻碍了反应的进行,所以是放热反应。提高利用率的话,使用催化剂、虽然是放热反应,但是温度降的太低的话,不利于利用率的提高,所以使用催化剂就行了
放热反应,加催化剂
放热反应!如果反应A+B生产C+D 若升高温度C和D曾多那么这个反应是吸热反应 若升高温度C和D减少那么这个反应时放热反应!鉴于你的(1)是一个放热反应 (2) 可增加一氧化碳的量(比较方便)
对于处于化学平衡状态的下列反应:CO+H2O(g)=CO2+H2 (1)如果降低有利于H2的生成,那么正反应是放...对于处于化学平衡状态的下列反应:CO+H2O(g)=CO2+H2 (1)如果降低有利于H2的生成,那么正反应
当下列物理量保持不变时,表明该反应一定处于化学平衡状态的是
对于反应N2+3H2 ===2NH3,下列说法处于化学平衡状态的是( ).对于反应N2+3H2 ===2NH3,下列说法处于化学平衡状态的是( ).①v(N2生成)=v(N2消耗),②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2,③单位时
N2+3H2=(可逆)2NH3在体积不变的密闭容器中反应,下列表述处于化学平衡状态的是 A.N2、H2、NH3的浓度比为1:3:2的状态B.混合气体的密度不随时间而变化C.当有1mol氮氮三键断裂时,有6molN-H键断裂D.
关于化学平衡移动的两个问题.1.对于一个处于平衡状态的反应A=B+C(即正反应为分解反应),其他条件不变,若向体系中增加反应物A,平衡一定向什么方向移动?为什么?2.对于一个处于平衡状态的反
关于化学方程式CO+H2O=CO2+H2下列叙述错误的是A.该反应是可逆反应B.该反应无法达到化学平衡状态C.升高温度有利于加快反应速率D.加入催化剂有利于加快反应速率
在已处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定表明平衡发生移动的量是 ( )在已处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定表明平衡发生移动的量是 ( )A.反应
一定条件下,对于2SO2+O22SO3,△H<0的反应,下列说法中正确的是( )A.当SO2和SO3的浓度相等时,表明可逆反应达到化学平衡状态B.当O2的生成速率与SO3的生成速率相等时,表明可逆反应达到化学
下列情况能说明反应已达到化学平衡状态的是
在已处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定表明平衡发生移动的量是A.反应混合物的浓度 B.反应物的转化率 C.正、逆反应速率 D.体系的压强
一道关于化学平衡原理的题.在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s) + H2O(g)=(可逆符号) CO(g) + H2(g).(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立,达到平衡后,给平衡体系
已知:可逆反应aA+bB===cC中,A和C的物质的量随温度的变化曲线如图说示,下列说法正确的是A该反应在T1,T3温度时处于化学平衡状态 B该反应在T2温度时达到化学平衡 C若a+b=c,则增加压强平衡一定
CO和水反应 化学方程式化学平衡的一道题目
化学平衡状态实验室用4molSO2与2molO2进行下列反应.2SO2+O2=2SO3 △H=--196.64kj/mol当放出314.624kj/mol热量时,SO2的转化率约为?
在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:甲:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)乙:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)现有下列状态:③各气体组成浓度相等这里③为什么不能表明甲乙容器中的反应都达到化学平衡?
对于2SO2+O2→2SO3,下列哪种情况达到了化学平衡状态A:反应容器内,SO2 O2 SO3共存时的状态B;SO2的分解率等于SO3的生成速率的状态C:单位时间内,每消耗2mol的SO2同时生成1mol的SO3D:单位时
在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明平衡移动的是( )A.反应混合物的浓度B.反映物的转化率C.正、逆反应速率D.反应混合物的压强why?为什么不选 A C
在已经处于化学平衡状态的体系中 如果下列量发生变化 其中一定能证明平衡发生移动的是那个选项?A反应混合物的浓度B反应物的转化率C正逆反应速率D反应混合物的压强.