影响化学平衡浓度的因素?影响化学平衡,即转化率的因素和影响化学反应速率的因素是一样的么?

影响化学平衡浓度的因素?影响化学平衡,即转化率的因素和影响化学反应速率的因素是一样的么?
影响化学平衡浓度的因素?
影响化学平衡,即转化率的因素和影响化学反应速率的因素是一样的么?

影响化学平衡浓度的因素?影响化学平衡,即转化率的因素和影响化学反应速率的因素是一样的么?
我不太理解这个问题的意思,头晕中,就按我理解的说了~
影响因素基本一样,都受到 浓度、压强、温度等因素的影响.
但 影响结果不完全一样.
举几个简单的例子,
（1）某反应 正向 是 放热反应,
升温后,平衡 会向吸热反应方向移动,即平衡逆向移动；（勒夏特列原理）
而 化学反应速率 不管在什么情况下,都随着温度的升高而加快,即反应速率加快.
就是说,在这种情况下,反应速率加快时,平衡逆向移动.
（2）A(g)+B(g)=2C(g)+D(g) [可逆]
加压（缩小容器体积）后,平衡 向气体体积减小的方向移动,即平衡逆向移动；
而 化学反应速率 不管在什么情况下,只要要压强改变了气体浓度,都随着压强的增大而加快,即反应速率加快.
就是说,在这种情况下,反应速率加快时,平衡也逆向移动.
（3）最直接的,催化剂,
影响反应速率,但正逆反应速率同时以同样的幅度增大或减小,
故对平衡却没有影响.
如果不是这个意思,那就是一楼的意思,那就不用重复了..打字好累.

影响化学平衡浓度的因素:气压,气体分压,浓度,温度等
影响化学平衡，即转化率的因素和影响化学反应速率的因素是一样的么？:不一定,比如加催化剂影响化学反应速率,但不一定影响转化率.

影响转化率和化学反应速率的因素不一样。
分析化学反应的转化率是热力学问题，而化学反应速率是动力学问题。
化学反应的进行程度由化学反应平衡常数决定，化学反应的平衡常数K满足△G=△GΘ+RT㏑K，K即为平衡常数，△G叫吉布斯自由能，△GΘ是标准吉布斯自由能，是在标准状态（注：不是通常的标准状况，而是化学中规定的标准状态）下的反应的ΔG的值，ΔG=ΔH-TΔS，...

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影响转化率和化学反应速率的因素不一样。
分析化学反应的转化率是热力学问题，而化学反应速率是动力学问题。
化学反应的进行程度由化学反应平衡常数决定，化学反应的平衡常数K满足△G=△GΘ+RT㏑K，K即为平衡常数，△G叫吉布斯自由能，△GΘ是标准吉布斯自由能，是在标准状态（注：不是通常的标准状况，而是化学中规定的标准状态）下的反应的ΔG的值，ΔG=ΔH-TΔS，ΔH为焓变，ΔS为熵变，H=U+pV，U为内能，p为压强，T为体积，在等压反应中，Q（等压反应热）=ΔH=（U2+pV2）-(U1-PV1)=ΔU-pΔV。当ΔG<0时，反应可以发生，ΔG=0，达到平衡，ΔG.>0，反应不能发生。
化学反应的速率v=k[A]ˆm[B]ˆn，m，n不一定等于啊，反应的计量数a，b。k=Aeˆ(-Ea/RT)
A为常数，Ea为实验活化能
由此，可看两者是反应的两个方面。

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您好
表达式：△v（A）=△c(A)/△t
单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
影响化学反应速率的因素：温度，浓度，压强，催化剂。
另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积也会影响化学反应速率
化学反应的计算公式:
对于下列反应:
mA+nB=pC+qD
有v(A):v(B):v(C):v(D)...

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您好
表达式：△v（A）=△c(A)/△t
单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
影响化学反应速率的因素：温度，浓度，压强，催化剂。
另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积也会影响化学反应速率
化学反应的计算公式:
对于下列反应:
mA+nB=pC+qD
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:
v(正)≠v(逆)
影响化学反应速率的因素：
压强：
对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。
温度：
只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）
催化剂：
使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。
浓度：
当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的 。

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