作业帮现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C,若PH>7,则该溶液中C(NH4+)____C(Cl-) 若C(NH4+)
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 12:33:05
现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C,若PH>7,则该溶液中C(NH4+)____C(Cl-) 若C(NH4+)
现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C,若PH>7,则该溶液中C(NH4+)____C(Cl-) 若C(NH4+)
现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C,若PH>7,则该溶液中C(NH4+)____C(Cl-) 若C(NH4+)
因为物质的量浓度相同,所以设这些物质的体积一样.也就是说各物质的物质的量一样.
在物质的量相等的情况下,一分子有两个铵根的硫酸铵含铵根的量是最大的.
其次就要看除了铵根的部位所剩下的部分的摩尔质量.剩下部分的摩尔质量越小的,铵根占的比例越大.
所以含铵根浓度的大小顺序为51234
PH值中1是呈弱碱性,2是强酸弱碱盐,3是弱碱弱酸盐,4是强酸弱碱盐,5是强酸弱碱盐
这个时候看2,4,5的酸根哪个酸性强溶液的PH越小.
酸性：硫酸盐酸硫酸氢.
所以PH的大小顺序由大到小是13425
若PH>7，则该溶液中C(NH4+)＞C(Cl-) 若C(NH4+)
现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C,若PH>7,则该溶液中C(NH4+)____C(Cl-) 若C(NH4+)
A,在浓氨水加入固体NaOHB,混合NH4Cl溶液和NaOH溶液C,加熱分解NH4Cl晶体.D,加热消石灰和NH4Cl的固体混合物
c (NH4+) = c (Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液为什么一定呈中性?HELP!
NH4Cl和氨水的混合溶液显酸性还是碱性?为什么等浓度等体积混合
氨水和NH4cl溶液混合呈碱性吗?为什么?
NH4Cl和氨水的混合溶液显酸性还是碱性?为什么
现有300毫升硫酸和硫酸钠组成的混合溶液,
NH4Cl和NaoH混合溶液中粒子种类,咋没有NH3呢?而氨水就有
常温下,将0.1mol/l的NH4CL溶液与0.1mol/l的氨水溶液等体积混合,所得混合液的PH=7,则c(CH4+)
常温下,pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为什么c(NH4+)＞c(OH－)
pH=13的氨水与pH=1盐酸等体积混合,为什么混合后溶液中物质为氨水和氯化铵（NH4Cl）混合液,溶液呈碱性?怎么得到的?
1、下列溶液一定呈中性的是( )A、c(H+)=1×10-7mol/L的溶液； B、c (NH4+) = c (Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液C、pH=14-pOH的溶液； D、pH =7的溶液选A 为什么 如果加热水使其离子积变小 再加入弱碱 能使c(H
现有①0.01mol/L HCL,②PH=12的氨水,等体积混合后,问溶液的酸碱性及原因若将①换成0.01mol/L的醋酸,那么结果又将如何?NH4Cl不会中和掉过量的氨水吗？
0.1mol/L的NH4Cl和0.1mol/L的氨水混合溶液中,各离子浓度由大到小的顺序
PH值为7的氨水和硫酸铵的混合溶液才c(NH4+):c(S042-)
25℃时,将浓度为0.1mol/L氯化铵溶液与0.1mol/L氨水混合,下列说法正确的是A．若混合后溶液pH>7,则c(NH4+)< c(Cl-)B．若氯化铵溶液和氨水等体积混合,则c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=0.2mol/LC．若氯化铵溶液和氨水等
在NH4CL溶液中,已知该溶液是等体积的盐酸跟氨水混合而成.且PH=7.则混合前c(HCl)____c(NH3) (答案是＜）为什么不是等于.就好比：10ML 1mol/L的醋酸能和10ML 1mol/L的NaOH溶液恰好反应.
若溶液有体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c（Hcl）___c（氨水）,混合后c（nh4）____c（ cl-）