一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质.在10℃时加蒸馏水充分溶解,残留固体质量250g.若实验在40℃下进行,残留120g,70℃残留20g,40℃时溶于水的硝酸钾为几克?为什么55摄氏度时KNO3完全溶解?原

一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质.在10℃时加蒸馏水充分溶解,残留固体质量250g.若实验在40℃下进行,残留120g,70℃残留20g,40℃时溶于水的硝酸钾为几克?为什么55摄氏度时KNO3完全溶解?原
一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质.在10℃时加蒸馏水充分溶解,残留固体质量250g.若实验在40℃下进行,残留120g,70℃残留20g,40℃时溶于水的硝酸钾为几克?为什么55摄氏度时KNO3完全溶解?原固体混合物中含多少硝酸钾?如何算?
KNO3溶解度：
10摄氏度 20g 40摄氏度 65g 55摄氏度 100g 70摄氏度 140g

一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质.在10℃时加蒸馏水充分溶解,残留固体质量250g.若实验在40℃下进行,残留120g,70℃残留20g,40℃时溶于水的硝酸钾为几克?为什么55摄氏度时KNO3完全溶解?原
（1）从10℃到40℃,溶质溶解了130 g,
根据溶解度计算,每100g水中,多溶解45 g,
设蒸馏水的质量是x,x /130 =100 /45,
所以x=130×100 /45 = 289 g．
则40℃时,溶解的溶质质量=289×65 /100 =188 g
即40℃时,溶于水的KNO3为188 g
（2）从40℃到70℃,每100g水中,多溶解75g,
289 g水将多溶解溶质 = 289×75 /100 = 216 g,
但是从提供的数据可知溶质只增加了100 g,
所以70℃溶液不是饱和的,剩余20 g为杂质；
根据溶质溶质增加100 g时,设此温度下的溶解度是y
则289 /100 = 100/(y-65),解得y = 99.6 g,
99.6 g ＜ 100 g,即在55℃时KNO3全部溶解

温度 10℃ 40℃ 55℃ 70℃
溶解度 20g 65g 100g 140g
固体质量250g 120g------20g
已经不含可溶性杂质，所以残余固体的减少是由于硝酸钾。
且到70度过程中，残余固体会继续减少，所以40度时，残余固体中还有硝酸钾。即10度和40度都是饱和溶液。
10-40度过程中，每100g水可以多溶解45g硝酸钾
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温度 10℃ 40℃ 55℃ 70℃
溶解度 20g 65g 100g 140g
固体质量250g 120g------20g
已经不含可溶性杂质，所以残余固体的减少是由于硝酸钾。
且到70度过程中，残余固体会继续减少，所以40度时，残余固体中还有硝酸钾。即10度和40度都是饱和溶液。
10-40度过程中，每100g水可以多溶解45g硝酸钾
所以，如果70度也是饱和溶液，那么理论上可以多溶解75*130/45 g硝酸钾。远大于实际的100，说明剩余的20g都是不溶的杂质，且硝酸钾在没到70度时已经溶解完了。
设水的质量x克
10℃溶解硝酸钾0.2x克，40℃溶解硝酸钾0.65x克，得方程0.2x+250=0.65x+120 两边都是原固体质量
解得x = 2600/9
求原固体质量0.2x +250=2770/9 克
70℃剩余20克，已经溶解2590/9 克硝酸钾,原固体混合物中含2590/9 克硝酸钾
这样，70℃时，2600/9 克水里溶解了2590/9 克硝酸钾，溶解度约为99.6 克
所以在55℃左右时硝酸钾完全溶解

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第一问题：设硝酸钾样品质量为X，加入的蒸馏水质量为Y
根据题意有：
（X-250）/Y = 20/100 (X - 120)/ Y = 65/100 解得 X= 307.8g Y = 289 g
307.8 - 120 =187.8g

第二问题：100/100 = ?/289 ?=289g 残留固体质量：267.8-289= 负数 说...

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第一问题：设硝酸钾样品质量为X，加入的蒸馏水质量为Y
根据题意有：
（X-250）/Y = 20/100 (X - 120)/ Y = 65/100 解得 X= 307.8g Y = 289 g
307.8 - 120 =187.8g

第二问题：100/100 = ?/289 ?=289g 残留固体质量：267.8-289= 负数 说明55度时KNO3已经溶解完

第三问题：55度都溶解完了，70度就更别说了
307.8-20=287.8g

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