作业帮物质的量.书上说：化学方程式表示了反应物和生成物之间物质的量的关系书上举的例子是：依据化学方程式2H2+O2点燃=2H2O,可知2molH2和1molO2完全反应可以生成2molH2O.那么,当酸碱发生中和反应时
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 13:28:20
物质的量.书上说：化学方程式表示了反应物和生成物之间物质的量的关系书上举的例子是：依据化学方程式2H2+O2点燃=2H2O,可知2molH2和1molO2完全反应可以生成2molH2O.那么,当酸碱发生中和反应时
物质的量.书上说：化学方程式表示了反应物和生成物之间物质的量的关系
书上举的例子是：依据化学方程式2H2+O2点燃=2H2O,可知2molH2和1molO2完全反应可以生成2molH2O.那么,当酸碱发生中和反应时,依据H++OH-=H2O可不可以得出1molH+和1molOH-完全反应可以生成1molH2O 关键是这个式子是用离子表示的 ,形式和书上不一样了 所以可不可以这么说呢
物质的量.书上说：化学方程式表示了反应物和生成物之间物质的量的关系书上举的例子是：依据化学方程式2H2+O2点燃=2H2O,可知2molH2和1molO2完全反应可以生成2molH2O.那么,当酸碱发生中和反应时
“物质的量是一个常用的物理量,是用来形容微粒的多少”引用自楼上,首先物质的量不是一个化学计量,所以只要是那种物理数量的数据,你都可以这么认为.
至于,书上说“化学方程式表示了反应物和生成物之间物质的量的关系”,这句话本身没有错,但是不能迷信,就“2H2+O2=2H2O”来说,你可以认为是2molH2和1molO2完全反应可以生成2molH2O,也可以认为是1molH2和1/2molO2完全反应可以生成1molH2O,数量多少不是重点,关键是这种比例关系：就是生成的水的总量（在这里特指物质的量,摩尔量,摩尔数,分子数等等）与反应的氢气的总量（同上）是相同的,生成的水的总量（同上）与反应的氧气的总量（同上）是二倍的关系.明白了吗?这里的关键是这种固定的比例,而不在于实际的数量的多少.
对于H++OH-=H2O,我想说的是,可以认为是“1molH+和1molOH-完全反应可以生成1molH2O”,这是一个酸碱中和的通式,很多化学计算都基于这一个离子方程式.但是在实际的反应过程中,酸碱中和并不是这样简单的一对一的反应,强酸强碱中和就是完全按照上面的离子方程式来的,但凡有弱酸或弱碱参与的酸碱中和反应,这个反应是不能进行完全的.反应会达到一个平衡,酸碱中和与水分子的水解达到平衡,所以就有水解常数这个重要的参数出现.
总之,化学方程式是一种指导意义上的东西,你遵循它就行了.
物质的量可以用来表示分子、原子、离子、其它粒子或者是它们的任意组合！
如1mol(2H2)、1mol (O2 + 4e)、1mol [1/2 SO4(2-)] = 1mol（半个硫酸根离子）；注意，基本单元的组合是随习所欲的，当然，只要你认为哪样方便！
理解上面的例子后，自己再分析一下行不行？...
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物质的量可以用来表示分子、原子、离子、其它粒子或者是它们的任意组合！
如1mol(2H2)、1mol (O2 + 4e)、1mol [1/2 SO4(2-)] = 1mol（半个硫酸根离子）；注意，基本单元的组合是随习所欲的，当然，只要你认为哪样方便！
理解上面的例子后，自己再分析一下行不行？
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可以，物质的量是一个常用的物理量，是用来形容微粒的多少
氢离子与氢氧根离子反应生成水，理论上是1:1的反应，但实际上，该反应存在一个平衡，反应可逆，所以1molH+和1molOH-是不能完全反应的，生成的H2O少于1mol 。
可以。
离子方程式、化学方程式的化学计量数，都可以表示反应中，反应物和生成物之间物质的量的关系