请求这道化学题的具体解法.(我一直不会写这种题,请大家有多具体就写多具体,)在标准状况下,将NO2,NH3和O2的混合气体共44 .8 L,通入足量的稀硫酸后,残留气体为4 .48 L (不含水蒸气) ,同时稀硫酸

请求这道化学题的具体解法.(我一直不会写这种题,请大家有多具体就写多具体,)在标准状况下,将NO2,NH3和O2的混合气体共44 .8 L,通入足量的稀硫酸后,残留气体为4 .48 L (不含水蒸气) ,同时稀硫酸
请求这道化学题的具体解法.
(我一直不会写这种题,请大家有多具体就写多具体,)
在标准状况下,将NO2,NH3和O2的混合气体共44 .8 L,通入足量的稀硫酸后,残留气体为4 .48 L (不含水蒸气) ,同时稀硫酸质量增加了70 .0 g,则原混合气体的平均相对分子质量为( )
A .37.0 B .37.8 C.38.2 D 40.0

请求这道化学题的具体解法.(我一直不会写这种题,请大家有多具体就写多具体,)在标准状况下,将NO2,NH3和O2的混合气体共44 .8 L,通入足量的稀硫酸后,残留气体为4 .48 L (不含水蒸气) ,同时稀硫酸
太具体不行啊,百度只能有9999个字够写啊
下面是简写了1000倍之后的答案：=.=
首先：你要知道这3中气体通入之后所有可能发生的反应
1,NH3完全吸收
2,O2过量 4NO2+O2+2H20=4HNO3
3,O2不足 上面的反应 再加上 3NO2+H2O=2HNO3+NO
4,这里由于用足量稀硫酸吸收,比较稀所以不考虑NH4+和硝酸的 氧化还原反应.
所以最后出来的气体初步认为有两种情况：
1,O2过量,出来的是O2
2,O2不足,出来的是NO
总共有2mol气体 通入,出来0.2mol气体
O2过量 ,所以原来总质量为 0.2mol×32+70g=76.4g
所以平均分子质量为76.4/2=38.2
O2不足,所以原来总质量为0.2×30+70g=76g
所以平均分子质量为38
答案已经出来了,就不用检验了,
如果是计算题的话 你还得检验下
当然还有个小窍门,这类回收问题类似 工业回收废气时用到的 工艺,所以不会出现O2不足,出来NO污染环境的,不能教坏了小孩子的=.=

原混合物n=44.8/22.4=2mol
NH3被完全吸收，NO2与水反应生成硝酸和NO，NO和O2反应生成NO2，NO2继续和水反应，这样循环进行，最后剩余气体可能是O2或NO。
如果是O2,4.48升O2的质量是：
4.48*32/22.4=6.4g，则原混合气体的平均相对分子质量为：
（70.0＋6.4）/2=38.2
如果是NO,4.48升NO的质量...

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原混合物n=44.8/22.4=2mol
NH3被完全吸收，NO2与水反应生成硝酸和NO，NO和O2反应生成NO2，NO2继续和水反应，这样循环进行，最后剩余气体可能是O2或NO。
如果是O2,4.48升O2的质量是：
4.48*32/22.4=6.4g，则原混合气体的平均相对分子质量为：
（70.0＋6.4）/2=38.2
如果是NO,4.48升NO的质量是：
4.48*30/22.4=6.0g，则原混合气体的平均相对分子质量为：
（70.0＋6.0）/2=38.0
C是正确的。

收起

4NO2+O2+2H2O=4HNO3 (+)
4 1 216
4n1 n1
(1)O2过量
5n1*22.4+n2*22.4+4.48=44.8
5n1+n2=1.8
216n1+17n2=70.0
n1=0.3mol, n2=0.3mol.
(2)NO2过量。
3NO2+H2O=2HNO3+N...

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4NO2+O2+2H2O=4HNO3 (+)
4 1 216
4n1 n1
(1)O2过量
5n1*22.4+n2*22.4+4.48=44.8
5n1+n2=1.8
216n1+17n2=70.0
n1=0.3mol, n2=0.3mol.
(2)NO2过量。
3NO2+H2O=2HNO3+NO (+)
3 1(22.4) 108
4.48
5n1*22.4+n2*22.4+4.48*3=44.8
5n1+n2=1.4
216n1+17n2+21.6=70.0
216n1+17n2=48.4
n1=0.188mol,n2=0.460mol
原混合气体可能是：
1)NO2 1.2mol, O2 0.5mol, NH3 0.3mol
2)NO2 1.352mol, O2 0.188mol, NH3 0.460mol
原混合气体的平均相对分子质量为:
1)38.2 (C)
2)38.0

收起

原混合物n=44.8/22.4=2mol
因为氨气是碱性气体，可以与稀硫酸反应到溶液中
二样化氮与水和氧气生成硝酸，残留气体应该是氧气吧
mO2=4.48*32/22.4=6.4g
M*2-6.4=70
求的M=38.2
选C