作业帮NH4NO3+2HNO3+ZN=N2+Zn(NO3)2+3H2O对于上面那个化学方程式 说 反应中生成1MOLN2时共有5mol电子转移 这个是怎么来的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 15:59:41
NH4NO3+2HNO3+ZN=N2+Zn(NO3)2+3H2O对于上面那个化学方程式 说 反应中生成1MOLN2时共有5mol电子转移 这个是怎么来的
NH4NO3+2HNO3+ZN=N2+Zn(NO3)2+3H2O
对于上面那个化学方程式 说 反应中生成1MOLN2时共有5mol电子转移 这个是怎么来的
NH4NO3+2HNO3+ZN=N2+Zn(NO3)2+3H2O对于上面那个化学方程式 说 反应中生成1MOLN2时共有5mol电子转移 这个是怎么来的
NH4NO3+2HNO3+ZN=N2+Zn(NO3)2+3H2O 对于上面那个化学方程式 ,反应中生成1molN2时共有5mol电子转移 .化合价氮元素从+5价降低为氮气的0价,降低5价.Zn的化合价从0价升高为+2价,升高3价,NH4+中氮元素从-3价升高为氮气中的0价,升高3价,故共升高5价.所以,反应中生成1molN2时共有5mol电子转移 .
NH4+失3mol电子变为零价，Zn失2mol电子也变为+2价，共失去5mol。另一个硝酸里的N原子从+5价还原为零价，得到5mol电子
NH4NO3+2HNO3+ZN=N2+Zn(NO3)2+3H2O
由反应式可知，N2中的2个N，一个来自NO3-，由+5变为0，得到5个电子。一个来自NH4+，由-3变为0，失去3个电子。同时化合价有变化的还有Zn，由0变为+2。 得到的电子去失去的电子相等。所以生成1MOLN2时共有5mol电子转移
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1MOLNH4,1MOLNO3,1MOLZn
1MOLNO得到5mol电子
1MOLNH4,失去3mol电子 1MOLZn失去2mol电子
HNO3+ZN =ZN(NO3)2+NH4NO3+H2O配平
锌和硝酸反应4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O为什么会有三个方程式呢?4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 5Zn+12HNO3==5Zn(NO3)2+N2↑+6H2O
Zn+ HNO3= Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O配平?为什么zn配4
Zn + NH4NO3 == N2 + ZnO + 2H2O是不是置换反应
NH4NO3=HNO3+N2+H2O加油 阿
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O怎么做电子得失
Zn+HNO3(极稀)=Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O帮忙配平谢谢快
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 讲清楚了加分
4Zn+ 10HNO3==4Zn(NO3)2+ NH4NO3+ 3H2O.氧化65gZN需HNO3质量
NH4NO3+2HNO3+ZN=N2+Zn(NO3)2+3H2O对于上面那个化学方程式 说 反应中生成1MOLN2时共有5mol电子转移 这个是怎么来的
Zn+NH4NO3+2HNO3=Zn(NO3)2+N2↑+3H2O的反应中,参加反应的锌和被还原的硝酸根的物质的量之比是（ ）Zn+NH4NO3+2HNO3=Zn(NO3)2+N2↑+3H2O的反应中,参加反应的锌和被还原的硝酸根的物质的量之比是（ ）A、1：
Zn+HNO3=? HNO3量不同时各种反应?Zn+HNO3(浓)———Zn(NO3)2+NO2↑+H2O Zn+HNO3(稀)———Zn(NO3)2+NO↑+H2O Zn+HNO3(稍稀)———Zn(NO3)2+N2O↑+H2O Zn+HNO3(极稀)———Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O 的配平和高考需要掌握全部吗?
NH4NO3--HNO3+N2+H2O配平
10HNO3+4Zn=NH4NO3+4Zn（NO3）2+3H2O 这个到底是不是置换反应
4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O的离子方程式是什么?
有关化学反应：Zn+NH4NO3+2HNO3=Zn(NO3)2+N2↑+3H2O的叙述正确的是 我化学好差,A.HNO3只体现酸性B.氧化产物只有Zn(NO3)2,还原产物只有N2C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：2D.生成1molN2转移电子
NH4NO3+Zn==ZnO+N2+2H2O 这个方程中1mol NO3-
配平化学方程式NH4NO3=HNO3+N2+H2O