0.3molCu2S跟HNO3溶液恰好完全反映,生成Cu(NO3)2、H2SO4、H2O,则未被还原的硝酸的物质的量是多少
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/11 16:21:11
0.3molCu2S跟HNO3溶液恰好完全反映,生成Cu(NO3)2、H2SO4、H2O,则未被还原的硝酸的物质的量是多少
0.3molCu2S跟HNO3溶液恰好完全反映,生成Cu(NO3)2、H2SO4、H2O,则未被还原的硝酸的物质的量是多少
0.3molCu2S跟HNO3溶液恰好完全反映,生成Cu(NO3)2、H2SO4、H2O,则未被还原的硝酸的物质的量是多少
0.3molCu2S跟HNO3溶液恰好完全反应,参加反应的HNO3一部分发生氧化还原反应,一部分没有发生氧化还原反应(就是化合价没有改变),没有发生氧化还原反应的HNO3反应后最终都在Cu(NO3)2,Cu的物质的量为0.3mol×2=0.6mol,则Cu(NO3)2 的物质的量为0.6mol,NO3-的物质的量为0.6mol×2=1.2mol,所以未被还原的硝酸的物质的量是1.2mol.
答案是未被还原的HNO3的物质的量1.2mol .另外,附有可能发生的两个方程式:
Cu2S+14HNO3(浓)==2Cu(NO3)2+H2SO4+6H2O+10NO2↑
3Cu2S+22HNO3(稀)==6Cu(NO3)2+3H2SO4+8H2O+10NO↑
根据题目可知:未被还原的硝酸与铜离子结合了,在产物中已Cu(NO3)2形式存在,每有1mol铜离子,就有2mol硝酸根,所以铜离子物质的量的2倍就是未被反应的硝酸的物质的量,而铜离子的物质的量为0.3×2=0.6mol(原子守恒),所以未被还原的硝酸的物质的量为1.2mol。
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根据题目可知:未被还原的硝酸与铜离子结合了,在产物中已Cu(NO3)2形式存在,每有1mol铜离子,就有2mol硝酸根,所以铜离子物质的量的2倍就是未被反应的硝酸的物质的量,而铜离子的物质的量为0.3×2=0.6mol(原子守恒),所以未被还原的硝酸的物质的量为1.2mol。
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0.3molCu2S跟HNO3溶液恰好完全反应。说明都反应完了。HNO3一部分发生氧化还原反应,一部分没有发生氧化还原反应(就是化合价没有改变)。可以看出化合价没有改变的HNO3最终都在Cu(NO3)2
Cu的物质的量为0.6mol 则Cu(NO3)2 的物质的量为0.6mol NO3-的物质的量1.2mol
答案未被还原的HNO3的物质的量1.2mol...
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0.3molCu2S跟HNO3溶液恰好完全反应。说明都反应完了。HNO3一部分发生氧化还原反应,一部分没有发生氧化还原反应(就是化合价没有改变)。可以看出化合价没有改变的HNO3最终都在Cu(NO3)2
Cu的物质的量为0.6mol 则Cu(NO3)2 的物质的量为0.6mol NO3-的物质的量1.2mol
答案未被还原的HNO3的物质的量1.2mol
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