弱酸加水稀释为什么电离度增大

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/14 10:45:50

弱酸加水稀释为什么电离度增大
弱酸加水稀释为什么电离度增大

弱酸加水稀释为什么电离度增大
首先你要明白电离度比如说原来有1克的酸在水里电离了0.1克现在又加水了,水多了肯定有要电离了啊比如电离了0.2克那电离度你算算就是了对吧
学了很久了但大致是这个意思说错的话不好意思哦

对于这个问题确实挺难解决的，查了很多说法我觉得都不是很恰当，稀释会让分子和离子浓度都减少，很难让学生理解为什么要向电离方向移动。
我觉得应该从有效碰撞理论去解释：稀释会让弱酸分子被水分子包围程度增大，与水分子碰撞而解离成离子的几率就更大，而且离子的浓度减小后相互接触形成分子的几率在减小，故电离程度增大。
还可以从熵的角度去说明，电离出的离子越多，混乱程度越大，易自发。...

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加水后电离度是增大

弱酸加水稀释为什么电离度增大醋酸加水稀释时电离度为什么会增大加水稀释弱电解质,为什么电离程度会增大? 加水稀释为什么促进电离 CH3COOH电离加水稀释CH3COOH (H+)和(OH-)浓度怎么变?是(H+)减小(OH-)增大吗?为什么不是加水稀释电离程度增大么? 关于电离常数对于一元弱酸弱碱,加水稀释,平衡向右移动,为什么电离常数保持不变醋酸加水稀释为什么正移,为什么电离度变大稀chcooh加水稀释,醋酸电离程度增大溶液PH减小为什么不对? 为什么加水稀释电离平衡左移为什么加水稀释醋酸可以促进电离? 醋酸加水稀释电离为什么正向移动电离平衡时,为什么加水稀释,物质的量n会减少?加水稀释,浓度不是减少了吗?为什么n会增大啊? 为什么加水稀释,电离平衡向电离方向移动? 醋酸溶液加水稀释应该是越稀越电离、氢离子浓度不是应该会增大么?为什么会减小? 为什么氨水用水稀释之后,PH值减小,加水稀释不是促进电离吗NH3.H2O==NH4+OH_ OH_离子浓度增大了为什么加水稀释醋酸时,醋酸的电离程度增大,平衡右移.那么为什么：　CH3COOH、CH3COO-、H+浓度均减小,又为什么c（OH-）增大? 醋酸加水稀释,为什么平衡正移,为什么电离度变大室温下 10mlPH=3的醋酸溶液中加水稀释后 ..为什么醋酸的电离程度增大 C（H离子）亦增大这句话不对?