作业帮用石墨做电极电解ALCL3溶液的化学方程式PH值为什么不会大于7? 沉淀为什么越来越多? 不会有多余的OH-来是PH 和沉淀 变化么?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 15:12:27
用石墨做电极电解ALCL3溶液的化学方程式PH值为什么不会大于7? 沉淀为什么越来越多? 不会有多余的OH-来是PH 和沉淀 变化么?
用石墨做电极电解ALCL3溶液的化学方程式
PH值为什么不会大于7?
沉淀为什么越来越多? 不会有多余的OH-来是PH 和沉淀 变化么?
用石墨做电极电解ALCL3溶液的化学方程式PH值为什么不会大于7? 沉淀为什么越来越多? 不会有多余的OH-来是PH 和沉淀 变化么?
阳极：2Cl－ － 2e- = Cl2(箭头）
阴极：2H20 ＋2e- ＝ H2 (箭头）＋ 2OH－
总反应：2AlCl3+6H20=2Al(OH)3+3H2+3Cl2
PH值之所以不会大于7
因为
反应分两个阶段：第一阶段即以上所列
第二阶段则是电解水
第一阶段,由电荷守衡知,电解多少Cl－,相应的就会出现多少多余的OH－,电解得到的OH-取代Cl－和AL＋结合形成沉淀了,所以第一阶段
没有多余的OH－,溶液中性
第二阶段,电解水,还是电荷守衡,pH不变
沉淀越来越多我倒是没怎么听说过,如果要我解释,我不认为是OH-越多沉淀越多,众所周知,Al(OH)3是典型两性化合物
我个人认为是溶液中溶剂减少,浓度升高,抑制了那”少部分的弱电解质”Al(OH)3电离
AlCl3+H2O=Al(OH)3+Cl2
2AlCl3+6H2O=2Al（OH）3+6HCl，当Cl-电解完时H+便和OH-以O2，H2的形式电解析出，所以PH值会稳定在7不变化
2AlCl3+6H20=2Al(OH)3+3H2+3Cl2
ph会稍大于7
阳极:发生氧化反应2Cl- - e- =Cl2(Cl-失氧化为Cl2
阴极:发生还原反应Al+ + 3e- =Al
Al+得电子被还原为Al
ALCL3电解完后会电解水
总方程式2AlCl3+6H20=2Al(OH)3+3H2+3Cl2
其实和电解饱和食盐水(NaCl)一样啊
2AlCl3+6H20=2Al(OH)3+3H2+3Cl2
多余的OH-都和AL沉淀了，OH-越多沉淀越多。Cl电解完后，就成了电解水，pH不变
（+）正极 2(cl-) - 2(e-) = cl2 (-) 2(H+) + 2(e-) = H2
Alcl3为强酸弱碱盐 电离方程式为 (Al3+) + (H2O) = Al(OH)3 + H+
溶液成弱酸性 PH小于7
溶液中剩余离子为 Al3+ OH- 两个结合后生成 Al(OH)3 形成沉淀 随着时间的延长 沉淀会越来越多 等到 (cl-)电解完 ...
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（+）正极 2(cl-) - 2(e-) = cl2 (-) 2(H+) + 2(e-) = H2
Alcl3为强酸弱碱盐 电离方程式为 (Al3+) + (H2O) = Al(OH)3 + H+
溶液成弱酸性 PH小于7
溶液中剩余离子为 Al3+ OH- 两个结合后生成 Al(OH)3 形成沉淀 随着时间的延长 沉淀会越来越多 等到 (cl-)电解完 若还在通电 就开始电解水了 2H2O =====（条件 通电）2H2 + O2 所以不会 有多余的（OH-）来影响电解结果
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